时间:2017-09-23 22:47:23
1、选择题 对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是
[? ]
A．K＝
B．K＝
C．K1＝
D．K2＝
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是（?）
A．a＞b＞c
B．a="b=c"
C．c＞a＞b
D．b＞c＞a
参考答案：A
本题解析：对弱电解质溶液a来说，升高温度能促进其电离，自由移动的离子浓度增大，导电性增强。对强电解质溶液b来说，升高温度，自由移动的离子浓度基本不变，导电性不变。对金属c来说，升高温度，电阻增大，导电性减弱。
本题难度：简单
3、选择题 下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是
A．相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）
D．相同温度下，K5>K4>K3
参考答案：D
本题解析：A、电离常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变，即K1=K2=K3，错误；B、根据题意HZ是弱酸，NaZ是强碱弱酸盐，Ka=c(H＋)×c(Z－)/c(HZ)，Kw=c(H＋)×c(OH－)，c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]=Ka×Kw，两个只受温度的影响，说法错误；C、根据数据，得出酸性强弱的顺序：HZ>HY>HX，酸性越强，水解程度越小，c（Z-）>c（Y-）>c（X-），错误；D、酸性越强，电离程度越强，电离常数越大，所以K5>K4>K3，正确。
考点：考查电离常数、盐类水解的规律等相关知识。
本题难度：困难
4、选择题 常温下，浓度均为0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。
下列叙述中不正确的是
A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小
B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 常温下，有下列四种溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol/L NaOH溶液 | pH = 11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH = 3 CH3COOH溶液 |
参考答案：D
本题解析：氢氧化钠是一元强碱，醋酸是一元弱酸，在浓度相同的条件下，氢氧化钠抑制水的电离程度大，即由水电离出的c(H+)：①＜③，A不正确；醋酸是弱酸，所以③稀释到原来的100倍后，pH＞3，B不正确；①与③混合，如果二者恰好反应，则溶液显碱性。若溶液pH＝7，则说明醋酸是过量的，因此V(NaOH) ＜V(CH3COOH)，C不正确；D中醋酸过量时，可以出现该情况，因此正确的答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，灵活性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力。
本题难度：简单