时间:2017-09-23 22:41:35
1、选择题 将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是?（?）
A．c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-)
B．c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]
D．c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L
参考答案：B
本题解析：H2S的物质的量是0.1mol，氢氧化钠的物质的量是0.15mol，这说明反应后生成的是等物质的量浓度的Na2S和NaHS，溶液显碱性，B不正确；A符合电荷守恒，正确；C和D符合符合物料守恒，正确，答案选B。2S和氢氧化钠溶液反应后溶液中离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是准确判断出溶液中的溶质，然后结合各种守恒即可得出正确的结论。
本题难度：简单
2、选择题 对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是
A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)
B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L－1
C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性
D．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1
参考答案：AC
本题解析：氨水中只有一水合氨和水是电解质，分别能部分电离出铵根离子、氢离子和氢氧根离子三种离子，根据溶液呈电中性或电荷守恒原理，则溶液中c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)，正确；设溶液的体积均为1L，由于n=c?V，则混合前一水合氨和氯化铵的物质的量都是0.01mol，n(NH4+)+n(NH3·H2O)=0.01mol+0.01mol=0.02mol，两种稀溶液的密度都接近于水，则混合前后可以忽略溶液体积的变化，则混合后溶液的体积为2L，根据物料守恒原理可知，混合溶液中n(NH4+)+n(NH3·H2O)=0.02mol，由于c=n/V，因此混合后溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02mol/2L=0.01mol/L，故B错误；设溶液的体积均为1L，由于n=c?V，混合前一水合氨和HCl的物质的量相等，则混合时二者恰好完全中和，得到氯化铵和水，NH4Cl是强酸弱碱盐，其完全电离出铵根离子能部分水解，导致氯化铵溶液显酸性，故C正确；依题意，常温下c(NH3·H2O)=0.01mol/L，NH3·H2O是弱碱或弱电解质，则其电离出的c(OH－)<0.01mol/L，由于水的电离程度远小于一水合氨，则溶液中的c(OH－)<0.01mol/L，常温下Kw=1.0×10－14，则溶液中c(H+)=Kw/c(OH－)>1.0×10－12 mol·L－1，由于溶液中的氢离子来自水的电离，一水合氨不能电离出氢离子，则水电离出的c(H+)=溶液中c(H+)=>1.0×10－12 mol·L－1，故D错误。
本题难度：简单
3、选择题 在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为(? )
A．1 mol·L-1
B．2.5 mol·L-1
C．5 mol·L-1
D．2 mol·L-1
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的化学式为M2 (SO4)3 , 该硫酸盐的物质的量浓度为1.5mol÷3÷0.200L="2.5" mol·L-1，故B正确。
本题难度：一般
4、选择题 往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是
参考答案：D
本题解析：氢氧化钠滴定盐酸，则溶液的pH逐渐增大，但不可能无限的增大，所以AB不正确。溶液的质量是逐渐增大的，C不正确，所以正确的答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（?）
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
参考答案：B
本题解析：A项：由图像可知当 HCl溶液10ml时，中和后溶液的温度为22℃，所以环境温度应该小于22℃。C项：当HCl溶液30ml时，两溶液恰好中和，可推出NaOH溶液的浓度约是1.5 mol/L；
本题难度：一般