时间:2017-09-23 22:41:35
1、选择题 水的电离过程为H2O 
?OH－＋H+?，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是（?）
A．在35℃，纯水中C(H+)＞C(OH－)
B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）
C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
D．某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7 mol/L，则此时的C(OH-) 也为2×10-7 mol/L
参考答案：D
本题解析：温度升高水的离子积变大，电离度也变大，因为电离吸热。纯水中C(H+)=C(OH－) ，AB错误。25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，但是温度不变水的离子积不变。C错误。某温度下纯水中C(H+)= C(OH-) =2×10-7 mol/L，D正确。
本题难度：简单
2、选择题 常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
参考答案：D
本题解析：A、根据电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)
B、②点不是滴定终点，c(Na＋)＝c(OH-)＋c(CH3COO－)
C、③为滴定终点，水解呈碱性，c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)>c(H＋)
本题难度：一般
3、选择题 下列事实不可以证明乙酸是弱酸的是(? )
A．乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
B．0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8
C．把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后（不考虑水蒸发），其 pH降低
D．等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时，盐酸反应快
参考答案：A
本题解析：证明CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：①等浓度的HCl、CH3COOH导电能力；②比较二者的电离程度，判断是否完全电离；③判断是否存在电离平衡；④比较二者对应的盐溶液的酸碱性等。
A项：等浓度的HCl、CH3COOH导电能力HCl强于CH3COOH，说明HCl电离程度大于CH3COOH，而HCl为强酸，则CH3COOH为弱酸，要比较必须在等浓度的前提下，故错。
点评：本题考查弱电解质的实验方法设计，题目难度中等，注意判断弱电解质的角度，把握正确的判断方法。
本题难度：简单
4、选择题 燃烧热与反应热的关系是
A．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
B．燃烧热是反应热的一种类型
C．燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高
D．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值
参考答案：B
本题解析：
试题解析：燃烧热必须生成稳定的氧化物时放出的热量，而燃烧反应不一定生成稳定的氧化物，反应热不一定是燃烧热，A错误；燃烧热是一定条件下的反应热属于化学反应的反应热，故B正确；燃烧热是反应热的一种类型，两者反应条件是相同的，C错误；燃烧热全部是放热反应，全部为负值，D错误。
考点：反应热；燃烧热
本题难度：一般
5、填空题 （2分）在PH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的物质的量浓度是?。
参考答案：1×10-13 mol·L-1
本题解析：略
本题难度：简单