1、选择题 已知在![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/lhftbmiqmwp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的溶液中存在着如下平衡：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/kffohaxw2jn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0vrlqmjk2oy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（橙色）?（黄色）
加入下列物质能使溶液变为橙色的是
A．氨水
B．硫酸
C．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/jzsylueh1m2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．水
参考答案：B
本题解析：考查外界条件对平衡的影响。能使溶液变为橙色，则应该使平衡向逆反应方向移动。选项ACD都是使平衡向正反应方向移动的，增大氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，所以溶液变为橙色，答案选B。
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是
A．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大
B．升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大
D．使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率
参考答案：D
本题解析：
本题主要考查：用有效碰撞理论解释化学反应速率改变的微观因素。学生解决问题时要理清：活化分子个数，活化分子百分数，活化能等概念。
A：错在没有理解压强作用的前提条件是对于有气体物质的化学反应。
B：错在没有理解：升高温度是提高了反应物分子的能量，活化能不变，活化分子个数增加，活化分子百分数相应增大。
C：错在没有理解：其它条件不变时，加入反应物，反应物分子总个数和活化分子个数按相同倍数增加，活化分子百分个数不变。
D：正确。
本题难度：简单
3、实验题 （10分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
| 反应物
| 催化剂
|
①
| 10mL2% H2O2溶液
| 无
|
②
| 10mL5% H2O2溶液
| 无
|
③
| 10mL5% H2O2溶液
| 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
|
④
| 10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
| 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
|
⑤
| 10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
| 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
|
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。
（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。
（3）写出实验③的化学反应方程式
。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/vs4c3h243uk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/1eez4wfc4cr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
分析上图能够得出的实验结论是
______________________________________。
参考答案：（1）降低了活化能（2分）?
（2）探究浓度对反应速率的影响 （2分）
向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2分）
（3）2H2O2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0wiyxxykoxi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">O2↑＋2H2O（2分）
（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 （2分）
本题解析：（1）催化剂能加快反应速率的原因是能降低反应的活化能。（2）实验①和②，不同的是浓度，所以探究的是浓度对反应速率的影响。由于长时间没有观察到明星现象，说明反应速率很小，可以使用同种同量的催化剂，或同时加热，即将试管放入同一热水浴中。（3）③是过氧化氢在氯化铁做催化剂条件下的反应，故反应写成：2H2O2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0wiyxxykoxi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">O2↑＋2H2O。（4）三个反应中，⑤速率最快，④最慢，说明反应在碱性环境中能增大反应速率，酸性环境能减慢反应速率。
考点：反应速率的影响因素。
本题难度：困难
4、选择题 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
[? ]
A．加入少量稀NaOH溶液?
B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量Na2SO4固体?
D．加入少量Na2CO3浓溶液
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列措施不能够使化学反应速率加快的是（ ）
A．升高温度
B．降低温度
C．使用催化剂
D．增大固体反应物面积
参考答案：A．升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，．故A不选；
B．温度降低，反应速率减小，故B选；
C．根据催化剂的定义可以知道，使用合适的催化剂，能够增大化学反应速率，故C不选；
D．增大固体反应物面积，化学反应速率加快，故D不选．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
