1、选择题  过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
A．升高温度
B．加入适量的水
C．加入少量CuSO4溶液
D．加入浓度较大的盐酸

2、选择题  以下反应均在密闭容器中进行，根据相应的图象，下列相关说法正确的是（　　）
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A．图1所示为t0时改变某一条件时速率变化，则改变的条件一定是加入催化剂
B．图2所示为反应达到平衡时温度对化学平衡的影响，则正反应为放热反应
C．图3所示为反应达到平衡时压强对化学平衡的影响，则反应方程式中a＜b
D．图4所示为平衡后加压时反应速率的变化，则A、B是气体、D为固体或液体

3、简答题  “碘钟”实验中，3I-+S2O

?
2-8
=I?
-3
+2SO?
2-4
的反应速率可以用I?
-3
与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：

实验编号

?①

?②

?③

?④

?⑤ c（I-）/mol?L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c（S2O82-）/mol?L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2

回答下列问题：
（1）该实验的目的是为了探究______因素对化学反应速率的影响．
（2）显色时间t2=______．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______（填字母）
A．＜22.0s?B．22.0～44.0s?C．＞44.0s?D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是______．

4、选择题  决定一个化学反应速率快慢的最主要因素是（　　）
A．催化剂
B．温度
C．反应物本身性质
D．浓度

5、实验题  （12分）如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中．
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试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是                         
(2)产生上述现象的原因是                        
(3)写出有关反应的离子方程式：                  
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量     (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．

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