时间:2017-09-23 22:35:46
1、选择题 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；
A．①②③⑥⑦
B．①③④⑤
C．③④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
参考答案：C
本题解析：中和热是指在一定条件下，强酸强碱的稀溶液中，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以根据△H＝[(m1+m2）×c×(T2-T1)]÷n(H2O)，需要测量的数据应该是③④⑤⑥，选C。
考点：考查中和热的测定。
本题难度：一般
2、选择题 吸热反应一定是（?）
A．释放能量
B．储存能量
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
参考答案：BC
本题解析：吸热反应是一个把热能等转化为物质内部的能量被“贮存”起来的过程，造成反应物的总能量低于生成物的总能量
本题难度：简单
3、选择题 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH2；则ΔH1＜ΔH2
参考答案：D
本题解析：A、酸碱中和反应是放热反应，反应热用-表示，不选A；B、反应吸热，说明反应物更稳定，所以应该石墨稳定，不选B；C、物质的燃烧热是要生成稳定的氧化物，例如生成液态的水，所以错误，不选C；D、碳完全燃烧放出的热量多，因为反应热为负值，所以ΔH1＜ΔH2，正确，选D。
考点： 热化学方程式的书写和意义
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是(? )
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)
H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1
B．在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍
C．CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1，这里ΔH代表燃烧热
D．已知：
| 共价键 | C－C | C=C | C－H | H－H |
| 键能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
的ΔH为－384 kJ·mol-1参考答案：A
本题解析：A．气化热是1mol的物质在一定的条件下由液态变为气态所吸收的热量。在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则物质由气态转化为液态释放热量40.69 kJ。则H2O(g) 
H2O(l) 的ΔH =" —40.69" kJ·mol-1。正确。B．燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所释放的热量。在25℃、101kPa，2mol S的燃烧放出的热量是1mol S的燃烧放出热量2倍，但是燃烧热是相同的。错误。C．CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g)? ΔH＝－akJ·mol-1，这里ΔH并不代表燃烧热。因为水在气态时是不稳定的状态，液态才是水的稳定状态。错误。D．在苯分子中不含C－C及C=C，而是存在一种介于单键与双键之间的一种特殊的化学键。因此根据表格提供的数据不能计算出该反应的反应热。正确。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法或表示法正确的是( )
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" +1.9" kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H++OH－=H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH =" +285.8" kJ· mol—1
参考答案：C
本题解析：A：由于蒸气状态硫的能量高，均燃烧成为二氧化硫时，放出的热量相对较多，错误；B：本身能量越高越不稳定，错误C：中和热要求为强酸强碱的稀溶液反应，而现在为醋酸，边吸热边电离，放出的热量少，正确；D：1mol氢气燃烧放出热量，所对应的热化学方程式为：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol，错误，选C。
考点：考查反应热大小比较，热化学方程式的书写等知识。
本题难度：一般