时间:2017-09-23 22:35:46
1、填空题 （6分）有下列七种物质：①Cl2?②Na2O2?③H2O2 ?④NH4Cl ?⑤CH4 ?⑥NaHSO4 ?⑦Ne?
回答下列问题
（1）不存在化学键的是_______________；（填序号）
（2）含有极性键和非极性键的是_______________；（填序号）
（3）NaHSO4固体溶于水，破坏了_____________键；其电离方程式为______________________
参考答案：（1）⑦（1分） （2）③（1分）（3） 离子键 极性共价键；? NaHSO4=Na++H++SO42-（每空2分）
本题解析：稀有气体⑦为单原子分子，不存在化学键；③H2O2中两个O原子间以非极性键结合，H和O之间靠极性键结合；NaHSO4固体溶于水，破坏的既有离子键又有极性共价键，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法错误的是
A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B．放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
C．化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
参考答案：D
本题解析：A、化学反应的实质是化学键的断裂和形成，化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成造成的，正确；B、反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，反应物浓度小于生成物浓度，则反应为吸热反应，正确；C、化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热，正确；D、反应是吸热反应取决于反应物和生成物能量的大小，与反应条件无关，错误，答案选D。
考点：考查化学反应中热效应的判断
本题难度：一般
3、选择题 下列有关说法正确的是
A．水分子间的作用力强于分子内的H-O键
B．形成化学键的微粒只能是离子
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．共价化合物分子里的化学键只能是极性键
参考答案：C
本题解析：A、分子间作用力是一种比化学键弱的多的作用力，错误；B、形成化学键的微粒可以是原子，如水分子中的O-H键，不一定是离子，错误；C、含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；D、共价化合物中可以存在非极性键，如H2O2中的O-O键是非极性键，错误，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)==="Ca" (OH)2(s) ΔH8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
参考答案：C
本题解析：①碳的燃烧反应是放热反应，ΔH<0；等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，放热越多，ΔH越小，ΔH1<ΔH2。②等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，放出的热量越多，ΔH越小，ΔH4<ΔH3。③都生成液态水的前提下，氢气的质量越大，放出的热量越多，ΔH越小，ΔH6<ΔH5。④碳酸钙受热分解是吸热反应，ΔH>0；氧化钙溶于水是放热反应，ΔH<0, ΔH8<ΔH7。
考点：化学反应热效应
点评：此类题只要知道化学反应热效应的类型和判断其大小的方法，较为简单
本题难度：一般
5、选择题 下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ）
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键
参考答案：A、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故A正确．
B、共价化合物中一定不含离子键，故B错误．
C、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故C错误．
D、全部由非金属元素间也可能形成离子键，如NH4Cl，故D错误．
故选A
本题解析：
本题难度：简单