时间:2017-09-23 22:30:18
1、简答题 计算题将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10-12]．
参考答案：等体积混合后，c（Ag+）=2×10-3mol/L，c（CrO42-）=2×10-3mol/L，
Qc=c2（Ag+）×c（CrO42-）=（2×10-3）2×2×10-3=8×10-9＞Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10-12，故有沉淀析出，
答：析出Ag2CrO4沉淀．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下述实验不能达到预期实验目的是（ ）
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 A 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2 证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热 验证淀粉已水解 |
参考答案：A．再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，会生成黑色沉淀，说明有Ag2S生成，可说明Ag2S的溶解性更小，故A正确；
B．甲苯可与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，而苯不反应，说明与苯环相连的甲基易被氧化，故B正确；
C．二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；
D．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先调节溶液至碱性，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列有关物质的制备和转化正确的是
A．常温下，用铝与浓硫酸反应制备二氧化硫
B．氯化钡溶液中通入二氧化硫可生成BaSO3沉淀
C．用FeS除去废水中的重金属铜离子
D．以粗铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液电解精炼铜
参考答案：C
本题解析：常温下，用铝遇浓硫酸钝化，故常温下，不能用铝与浓硫酸反应制备二氧化硫，A项错误；氯化钡溶液中通入二氧化硫，二者不反应，故B项错误；CuS比FeS更难溶，故可用FeS除去废水中的重金属铜离子，C项正确；电解精炼铜，粗铜做阳极，故D项错误。
考点：物质反应转化。
本题难度：一般
4、填空题 （14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。
且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示。回答下列问题：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| PH | 氢氧化物开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 | |
Cu(OH)2+2H+反应平衡常数 。 参考答案：（14分）
（1）增大固体表面积，从而增大反应速率（2分）
（2）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑（2分）
（3）B（2分）
（4）3.2≤pH＜4.7（2分）
（5）F（1分）NH3（1分）
（6）蒸发浓缩冷却结晶（各1分共2分）
（7）5×10－9（2分）
本题解析：（1）固体研磨是为了增大固体表面积，从而增大反应速率。（2）碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜和水和二氧化碳，方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑。（3）亚铁离子氧化成铁离子，尽量不引入新的元素，所以选择双氧水，选B。（4）调节溶液的pH使铁离子完全沉淀，但铜离子还没有开始沉淀，所以pH的范围为：3.2≤pH＜4.7。（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G，最后得到碳酸钠，说明是侯式制碱法，需要通入氨气和二氧化碳，应先通入氨气，增加溶液的碱性，吸收更多的二氧化碳，得到更多的产物。（6）从氯化铜溶液中得到氯化铜晶体，所以需要先蒸发浓缩，然后冷却结晶。（7）平衡常数为[Cu(OH)2][H+]2/[Cu2+]=[Cu(OH)2][H+]2[OH-]2/[Cu2+][OH-]2=KW2/Ksp=10-28/2×10－20=5×10－9。
考点：物质的制备，难溶电解质的溶度积的计算
本题难度：困难
5、填空题 天然气（主要成分甲烷）是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气（主要成分是H2和CO按体积比1:1混合的气体混合物）换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%～90%。
请回答下列问题：
(1)已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283kJ/mol和890kJ/mol，则反应：2CH4(g)+3O2(g)= CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反应热△H=____________
(2)以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为__________________。随着反应的不断进行溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）
(3)如果以该燃料电池为电源、石墨作两电极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为__________；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为_________mL。
(4)将(3)中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2× 10-11和8×10-16，则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度比为___。
参考答案：(1)-1211kJ/mol
(2)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；减小
(3)2Cl--2e-=Cl2↑；28
(4)25000:1
本题解析：
本题难度：一般