时间:2017-09-23 22:30:18
1、选择题 在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10)
A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀
C．无法确定
D．有沉淀但不是AgCl
参考答案：A
本题解析：利用浓度商与溶度积的大小比较判断
，
Qc=" c(" Ag+)·c(Cl-)=9.9×10-5mol/L×9.9×10-3mol/L="9.8×" 10-7mol2．L-2>Ksp，故有AgCl沉淀生成。
考点：考查沉淀溶解平衡计算。
本题难度：一般
2、简答题 过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．以硼砂（主要成为Na2B4O7）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：
（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为______；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁．若加碱前溶液中c（Mg2+）=0.056mol?L-1，那么需调节溶液的pH=______时，才开始出现沉淀．[已知25℃下Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12]
（3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在
70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如右图所示，则T3时所得晶体的化学式为______．（书写简单计算过程）
（4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数______（填“升高”、“降低”或“不变”）．
参考答案：（1）根据已知可写出反应物和部分生成物：
Na2B4O7+NaOH→NaBO2+？，根据质量守恒可知未知物为H2O，
配平后方程式为：Na2B4O7+2NaOH═4NaBO2+H2O，离子方程式为：
B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O．
故答案为：B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O．
（2）Mg2+沉淀的PH计算如下：Ksp═c（Mg2+）×c（OH-）2 ，设c（OH-）浓度为x，带入Ksp表达式得：
0.056×x2═5.6×10-12，解得x═1.0×10-5，C（H+）=1×10-14÷1.0×10-5═1×10-9，pH═9．故调节溶液的pH=9时，才开始出现沉淀．
故答案为：9．
（3）计算过程：T3时，nNa=（20.0g×23%）/23g．mol-1=0.2mol?
则30.8g样品中，nNa：nB：nH：nO=0.2：0.2：0.2n：1.4
有：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
解出n=8，则原晶体为：NaBO3?4H2O．
进一步根据T3时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目：23÷（23+11+48+18n）═0.23，解得n═1．
所以T3时所得晶体的化学式为NaBO3?H2O．
故答案为：NaBO3?H2O?
（4）比较化学式NaBO3?H2O、NaBO2 可知，NaBO2 中钠的质量分数大于NaBO3?H2O?中钠的质量分数．所以过硼酸钠晶体中混有NaBO2，则产品中钠的质量分升高．
故答案为：升高．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 如图：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：? 
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=____。
(3)某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH的范围是____
(4)往1L1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol(精确到小数点后2位)。
(5)25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下： 根据上表数据判断下列说法正确的是____。 
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
参考答案：(1)Zn2+ +4OH-=[Zn(OH)4]2-
(2)10-17
(3)8.0～12.?0
(4)1. 80
(5)ABCD
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：
已知： ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9。?
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：?。
（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为?。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为?（填序号），中和I使溶液中的?（填离子符号）的浓度减小。
A．BaCl2
B．Ba(OH)2
C．Ba(NO3)2
D．BaCO3
（4）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有?（填化学式）。
（5）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取m1g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m2g，则该晶体纯度的计算表达式为?。（已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分别为261、233）
参考答案：（16分）
（1）BaSO4(s)+CO32－
BaCO3(s)+SO42－（3分）
（2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（3分）
（3）D（2分）? Fe3+、H+（2分）
（4）BaSO4、Fe(OH)3（3分）
（5）
×100%（3分）
本题解析：（1）根据已知信息可知，5.1×10－9约为1.1×10－10的46倍，虽然Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，因此BaSO4可以转化为BaCO3，前提是增大碳酸根离子的浓度，使碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，导致BaSO4 (s)Ba2++SO42－的平衡向右移动，总反应为BaSO4(s)+CO32－BaCO3(s)+SO42－；
（2）依题意推断，酸溶时Ba(FeO2)2与HNO3反应生成的两种硝酸盐分别是硝酸钡、硝酸铁，不涉及氧化还原反应，利用观察法可以配平该复分解反应方程式，即Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O；
（3）氯化钡不能与氢离子反应，不能调节pH，且引入氯离子，故A选项错误；氢氧化钡与氢离子能反应，可以调节溶液pH，但是氢氧化钡是强碱，成本高，且容易导致溶液pH升高过快，超出中和I要求的pH范围，故B选项错误；硝酸钡不能与氢离子反应，故C选项错误；碳酸钡与氢离子能反应，生成钡离子、二氧化碳气体和水，既能调节溶液pH在4～5之间，又不引入新的杂质，故D选项正确；根据已知信息推导，硝酸是氧化性酸，钡泥酸浸之后溶液中无亚铁离子，加入碳酸钡溶液pH在4～5之间，既能减小氢离子溶液，又能促进铁离子完全水解，导致铁离子完全变为氢氧化铁沉淀，则中和I使溶液中的氢离子和铁离子的浓度减小；
（4）由于硝酸是强酸、强氧化性酸，则BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O、3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O，Ba(OH)2+2HNO3= Ba(NO3)2+2H2O，则最后的废渣中除原有的难溶性杂质外，还含有BaSO4、Fe(OH)3；（5）由于硫酸钡的式量为233，n=m/M，则硫酸钡的物质的量为m2/233 mol；由于反应Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3中Ba(NO3)2与BaSO4的系数之比等于物质的量之比，则晶体中Ba(NO3)2的物质的量为m2/233 mol；由于硝酸钡的式量为261，m=n?M，则晶体中硝酸钡的质量为261 m2/233g；由于晶体的质量为m1g，则晶体中硝酸钡的纯度计算表达式为261m2/233m1×100%。
本题难度：困难
5、选择题 实验：
①0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol?L-1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol?L-1KI溶液，沉淀变为黄色．
下列分析不正确的是（ ）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
B．滤液b中不含有Ag+
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
参考答案：A．根据浊液a中含有AgCl，存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），故A正确；
B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；
C．向AgCl中滴加0.1mol?L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；
D．向AgCl中滴加0.1mol?L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单