1、填空题 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_p ">
时间:2017-09-23 22:29:38
1、填空题 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gd1wj2brkom.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是___________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。
参考答案：(1) F? C? (2)Cl? NaOH? Al(OH)3
(3)Na＞Mg＞Al? 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)
本题解析：（1）同周期自左向右，非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以根据元素在周期表中的相对位置可知，非金属性最强的元素是F。由于大部分物质都是有机化合物，所以形成化合物种类最多的元素是C。
（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，具有两性的是Al(OH)3。
（3）根据元素周期律可知，⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al。比较元素的金属性强弱可以利用单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般
2、选择题 X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子多1。下列说法正确的是（?）
A．元素X、Y的氢化物沸点Y的较高
B．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4
C．Y单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX3
D．离子半径Z＞Y
参考答案：B
本题解析：根据元素的结构可知，X、Y、Z分别是O、S、Cl。A不正确，因为水分之间存在氢键，沸点高于硫化氢的。氯元素的最高价是＋7价，B正确。S燃烧只能生成SO2，C不正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 以下符号正确的是（?）
A．2d1
B．3f7
C．6s3
D．7p2
参考答案：D
本题解析：L层只有s、p能级，A不正确。M层只有s、p、d能级，B不正确。S能级只能容纳2个电子，C不正确，所以正确的答案选D。
本题难度：简单
4、选择题 今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
B．Z一定位于ⅦA
C．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性
D．X与足量的W反应生成的化合物为X2W
参考答案：C
本题解析：根据题意可知X、Y、Z、W分别是钠、镁、氯和氟或者是镁，铝，磷和氮。所以正确的答案只有C。答案选C，
本题难度：一般
5、填空题 （7分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qrczdlk4dno.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）元素T在周期表中的位置是位于①_________。
（2）J和氢组成的化合物A每个分子由4个原子组成且含有2个氢原子，其结构式为②________________，已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则A物质燃烧热的热化学方程式是③__________。
（3）M和R形成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为④______________。
（4）在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：⑤?。
（5）写出三种仅由上述五种元素中的一种或两种元素形成的漂白剂的化学式：⑥ __________________。
（6）其中L、M、R形成的氢化物沸点由高到低的顺序是⑦?（用化学式表示）
参考答案：（1）第三正确第ⅦA 族。?
（2） CH≡CH?；C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；?ΔH＝－2b kJ / mol
（3）2MnO4ˉ? + 5SO2?+ 2H2O? =? 2Mn2+? +5SO42- +? 4H+ ?
（4）2NH3 ?+? 3H2O2 ?=? N2 +? 6H2O? _。
（5） O3、Cl2、SO2、ClO2?任写三个?
（6）? H2O> NH3> H2S
本题解析：考查元素周期表的结构及其应用。
地壳中含量最多的元素是氧，则M是氧。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则J是第ⅣA元素，根据J的物质可判断J是碳，则R是硫。由于原子序数依次增大，所以L是N，T是Cl。
（2）含有2个氢原子的有机物是乙炔，结构式为CH≡CH。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，生成1mol二氧化碳气体，放出热量是b kJ，所以燃烧热多的热化学方程式为C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；?ΔH＝－2b kJ / mol。
（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明该化合物具有还原性，因此是SO2，方程式为2MnO4ˉ? + 5SO2?+ 2H2O? =? 2Mn2+? +5SO42- +? 4H+。
（4）氮的氢化物是氨气，具有还原性，被双氧水氧化生成氮气和水，方程式为2NH3 ?+? 3H2O2 ?=? N2 +? 6H2O。
（5）常见漂白剂有O3、Cl2、SO2、ClO2等。
（6）水和氨气中都存在氢键，但氧原子的非金属性强于氮原子的，所以形成的氢键要，常温下是液体，氨气是气体，所以沸点高低顺序为H2O> NH3> H2S。
本题难度：一般