高考化学知识点总结《物质的组成》试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是
A．单质的物理性质
B．化合价
C．原子半径
D．元素金属性、非金属性

参考答案：A

本题解析：在元素周期律中，元素的性质主要是指化合价、原子半径和元素的金属性以及非金属性，而不是指单质的物理性质，答案选A。

本题难度：简单

2、填空题已知86Rn（氡）基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6，88Ra基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s2。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。
（1）用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式： ______________
________________________________________________________________。
（2）根据原子核外电子排布的特征，判断114号元素在周期表中的第________周期________族。
（3）根据114号元素在周期表中的位置判断，它最不应具有的性质是________。
第一电离能大于88Ra
②鲍林电负性大于3.0
③最高化合价为＋4价，也可有＋2价
④最高价氧化物的对应水化物显碱性

参考答案：（1）[Rn]5f146d107s27p2　（2）7　ⅣA　（3）②

本题解析：（1）设114号元素为x。x元素原子比86Rn原子多28个电子。根据基
态原子的核外电子排布规则，x元素基态原子电子排布式的简化式应为
[Rn]5f146d107s27p2。
（2）由[Rn]5f146d107s27p2可知，x元素原子的价电子排布式为7s27p2。所以该
元素在周期表的第7周期、ⅣA族。
（3）88Ra在第7周期、ⅡA族，x元素在第7周期、ⅣA族，所以x元素原子
的第一电离能大于88Ra。第6周期、ⅣA族元素铅是金属元素，位于第7
周期、ⅣA族的x元素的金属性比铅还要强，所以x元素的鲍林电负性应小
于2.0。铅元素的化合价有＋4价和＋2价，与铅同族的x元素的化合价也应
有＋4价和＋2价。一般来说，金属元素最高价氧化物对应水化物显碱性。

本题难度：一般

3、填空题 I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

?

?
II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）X元素位于元素周期表第?周期，第?族；
N元素位于元素周期表第?周期，第?族。
（2）请写出下列反应的离子方程式：
N单质与氢氧化钠溶液反应：?
（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为?，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）?
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：?

参考答案：Ⅰ如下图
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/34fd0ufbrra.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
II（1）X、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）
（2）Si+2OH-+H2O=\"Si\" O32-+2H2（2分）
（3）氯元素的原子结构示意图600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/a3uunlqub1q.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）
（4）N>Z>X>M (硅>硫>氧>氢)?（1分）

本题解析：Ⅰ根据元素周期表的结构，画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线即可
II（1）X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，X若为3层电子，则最外层电子为9个电子，不符合电子排布规律，所以X为2层电子，最外层6个，所以X为O元素，位于元素周期表第2周期，第VIA族；Z为S元素，Y的最高价与最低价的代数和等于6，所以Y是氯元素，N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，所以N是Si元素，位于元素周期表第三周期，第IVA族
（2）硅与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和氢气，离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
（3）Y是氯元素，Z为S元素，氯与硫相比，氯的非金属性强，其原子结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/a3uunlqub1q.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
将氯气通入硫化钠溶液中，有淡黄色浑浊出现，即可证明。发生的离子方程式为S2-+Cl2=S+2Cl-
（4）根据原子半径的比较规律电子层数越多核电荷数越少半径越大，所以X、Z、M、N元素原子半径从大到小的顺序为N>Z>X>M (硅>硫>氧>氢)

本题难度：一般

4、选择题下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：Cl2＜S
B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4
D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

参考答案：C

本题解析：同周期元素，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱故A错C对D错；同主族元素，同上往下，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错。
点评：元素周期规律是高考必考知识点，考生在备考中应牢牢把握各规律的递变，并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。

本题难度：简单

5、填空题 X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

?	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电子层数	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2	Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W	W原子的最外层电子数小于4	W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色

?
（1）W在周期表的位置为?，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为?。
（2）X的简单阴离子的结构示意图为?，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为?。
（3）Z的氧化物在通讯领域用来作?，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为?。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为?。
（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能?种情况（填一或二）。

参考答案：
（1）第四周期 VIII族? 4Fe（OH）2+O2+2H2O=\"=\" 4Fe(OH)3
（2） 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ir1gyyq1go0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?6H++Al2O3=2Al3++3H2O
（3）光导纤维? SiO2+2C高温Si+2CO↑? Ge＋2 H2O2＋2NaOH＝Na2GeO3＋3H2O?
（4）二

本题解析：X、Y、Z、W四种常见元素分别为Cl、Al、Si、Fe。（1）氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁；（3）二氧化硅最重要的用途就是生产光导纤维，工业上是用碳还原二氧化硅制备粗硅，再净化得到纯硅；（4）给出的溶液中含有铝元素0．05mol，生成的沉淀为0．02mol，故有两种情况，一种是加入的氢氧化钠刚好生成沉淀，另一种是铝离子全生成沉淀后，再加入氢氧化钠，沉淀部分溶解。

本题难度：一般

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