下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
1、填空题 【化学—物质结构与性质】（15分）
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时间:2017-09-23 22:29:38
1、填空题 【化学—物质结构与性质】（15分）
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qphqvxq0swx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
根据信息回答下列问题：
（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为?。
（2）Fe元素位于周期表的?分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 ____和 _____（填化学式），CO的结构式为 ?。
（3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子为 。
（4）根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种) 。
（5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为? ________晶体。
参考答案：（1）3d104s1?（3分）
（2）d? 0? N2? CN－? C≡O? (每个1分，共5分)
（3）C600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/a3dkb3yc0pl.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">H4? CH3OH?（每个1分，共2分）
（4）正四面体；
可以为CO2、NCl3、CCl4和CO等电子式中的任意2个?（每个1分，共3分）
（5）非极性?分子?（每个1分，共2分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是
| ? | ? | R | ? | ? |
| T | Q | ? | W | K |
参考答案：D
本题解析：根据元素在周期表中的相对位置可知，T是第三周期元素。又因为T所处的周期序数与族序数相等，所以T是铝元素，则Q是Si，R是N，W是S，K是Cl。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，A不正确；B、偏铝酸钠溶液显碱性，B不正确；C、氮元素的非金属性强于Si的，因此硅氢化物的还原性强于氮氢化物的还原性。由于氨气分子间存在氢键，所以氨气的沸点高于SiH4的沸点，C不正确；D、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，D正确，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 X、Y、Z、W原子系数依次增加的短周期元素。已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高，且常温下X、Y的氢化物的状态不同。②Y与Z是同一族。下列说法正确的是（?）?
A．四种元素中，原子半径最大的是W
B．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C．单质的氧化性：W > Z
D．气态氢化物的熔点和沸点：Z> Y
参考答案：C
本题解析：X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高的，且常温下X、Y的氢化物的状态不同，在短周期中能形成氢键只有三种元素，N、F、O。常温下X、Y的氢化物的状态不同
得出Y为氧元素，则X为氮元素，Y与Z是同一族，则Z为硫元素，W为氯元素。A，四种元素中，原子半径最大的是硫；B，X、Z、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；C，因为氯和硫为同周期元素，氯的原子半径比硫原子小，氧化性比硫强；D，相同条件下，Z、Y形成的气态氢化物为H2S和H2O，它们结构相似，相对分子质量越大，其熔点和沸点越高。但是水分子之间有氢键，分子间作用力强，常温为液体，H2S为气体，水比H2S熔沸点高。
本题难度：一般
4、选择题 同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4。则下列推断中，正确的是（?）
A．原子序数按X、Y、Z的顺序减小
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/kgfa1wfa1vw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
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（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式?；
②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式?；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质?（写出2条即可）
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度?（填字母）
A．强?
B．弱?
C．相等?
D．无法判断
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）Sn
（3）①直线型?共价键（或α键与π键）②Si=O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或α键）③熔融时能导电、较高的熔点
（4）配位键
（5）B
本题解析：考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。
本题难度：简单