时间:2017-09-23 22:25:53
1、选择题 在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g) + O2(g) 
2NO2(g)(吸热反应)达平衡时
NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，
其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是?
A、A或E?
B、B点?
C、C点?
D、D点
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：
Ag2SO4(s)
Ag2O(s)+SO3(g),
2SO3 (g)
2SO2(g)+O2(g)。
反应经 10min达到平衡，测得c(SO3) =0. 4mol/L，c(SO2) =0.1mol/L。则下列叙述中不正确的是
[? ]
A．容器里气体密度为40g·L-1
B．化学反应速率为v(Ag2SO4) =v(SO3)
C．SO3的分解率为20%
D．在这10min内的平均反应速率v(O2) =0. 005mol／(L·min)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）
3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是
A：C生成的速率和C分解的速率相等
B：单位时间内消耗amolA同时生成3amolC
C：容器内的压强不再变化
D：混合气体的物质的量不再变化
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 在密闭容器中，充入一定量的N2和H2，在一定条件下合成氨，若以v（H2）、v（N2）分别表示消耗速率，v（NH3）表示分解速率，那么，该反应达到平衡前，用“＞”“＜”或“=”表示下列关系：
（1）v（H2）____________
（NH3）。
（2）v（H2）____________3（N2）。
参考答案：（1）＞（2）=
本题解析：（1）反应达到平衡前，正反应速率大于逆反应速率，v（H2）＞（NH3）。
（2）v（H2）、v（N2）均表示正反应速率，无论是否达到平衡，v（H2）∶v（N2）=3∶1。
本题难度：简单
5、计算题 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
2SO3(g) ΔH＜0，在容积为2.0 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为
。2SO3(g) 的平衡常数为_____；
增大的是_____。参考答案：（14分）（1）3V2O5＋10Al
6V＋5Al2O3(2分)；（2）将V2O5转化为可溶的VOSO4(2分)
⑶VO2＋＋2OH－＝VO3－＋H2O(3分) ⑷坩埚（2分）； ⑸1620（3分）；C（2分）
本题解析：（1）铝是活泼的金属，能和金属氧化物发生铝热反应，所以铝和五氧化二钒发生铝热反应的化学方程式为3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3。
（2）根据溶解性表知，滤渣是V2O5，酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO4，所以反应①的目的是将V2O5转化为可溶的VOSO4。
（3）VOSO4有强氧化性，能把氯酸钾氧化，自身被还原成（VO2）2SO4。在碱性条件下，VO2＋转化为VO3－，反应的离子方程式是VO2＋＋2OH－＝VO3－＋H2O。
（4）固体加热需要在坩埚中进行，因此必不可少的是坩埚。
（5）①? 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
起始浓度（mol/L）? 1.0? 0.5? 0
转化浓度（mol/L）? 2x? x? 2x
平衡浓度（mol/L）? 1.0－2x? 0.5－x? 2x
一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为
则有
解得x＝0.45
所以该温度下可逆反应的平衡常数K＝
＝
＝1620
②A．正方应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，因此减小；
B．保持温度和容积不变，再充入2 mol He，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，因此不变；
C．保持温度和容积不变，再充入2 mol SO2和1 mol O2，相当于是增大压强，平衡向正方应移动，因此增大；
D．催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，因此不用V2O5作催化剂，改用其它更高效催化剂使，不变，答案选C。
本题难度：一般