时间:2017-09-23 22:25:53
1、选择题 在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝ c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为( )
A．60%? B．40%? C．24%?D．4%
参考答案：B
本题解析：在温度不变的情况下将容器的体积扩大10倍，A的转化率没有发生改变，说明该反应为反应前后气体体积不变的反应，所以a＝1。B的转化率也没有发生变化，所以与没有扩大容器体积前一样。设容器的体积为V，转化的A的物质的量为x，则达到平衡时A、B、C、D的物质的量分别为2 mol－x、3 mol－x、x、x。根据ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)可知(x/V)2＝(2/V－x/V)(3/V－x/V)，解得x＝1.2 mol，所以B的转化率为1.2 mol/3 mol×100%＝40%，B对。
本题难度：一般
2、填空题 (2014届浙江省嘉兴市高三教学测试（二）理综化学试卷）
汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。
①CH4(g)＋4NO2(g) 
4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?△H1＜0
②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?△H2＜0
③CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)?△H3＝?。（用△H1和△H2表示）
（2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
| 投料比[n(NO2) / n(CH4)] | 400 K | 500 K | 600 K |
| 1 | 60% | 43% | 28% |
| 2 | 45% | 33% | 20% |
参考答案：（1）
?（1分）
（2）①
?（1分）?不变?（2分）
② 17.4%?（2分）
（3）① NO+ O2 --2e- = NO2?（2分）
② 1 : 1?（2分）
（4）① 原因是：在250℃-450℃时，反应未达到平衡，反应还在正向进行。?（1分）
450℃-600℃时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高而减小。（其他合理答案也给分）?（1分）
② BCF?（2分）
本题解析：
（1）
即为目标方程式③，所以，
（2）① 该反应的平衡常数的表达式 
② 平衡常数K不受浓度和压强的影响，只受温度的影响，温度不变K不变。
③ 400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数为：
CH4(g)?＋? 2NO2(g) 
?N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g)
n始? 0.02? 0.02? 0? 0? 0
n转? 0.006? 0.02×0.6=0.012? 0.006? 0.006? 0.012
n平? 0.014? 0.008? 0.006? 0.006? 0.012
0.014 + 0.008 + 0.006 + 0.006 + 0.012 = 0.046
平衡时NO2的体积分数=
（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪实际上就是应用原电池原理，从图1可知Pt电极（通入O2的一极）为电池的正极，NiO电极（通入NO的一极）为电池的负极，O2 –可以通过固体电解质移向负极。所以，
① NiO电极上NO发生的电极反应式：NO+ O2 --2e- = NO2。
②1×104L（标准状况下）尾气中含NOx的体积为：1×104L×1.12% = 112L，
NOx的物质的量为：
。
设NO和NO2的物质的量分别为x、y mol，根据反应化学方程式①和②：
① CH4(g) ＋ 4NO2(g)4NO(g) ＋ CO2(g)＋2H2O(g)?
16g? 4? 4
m 1?y? y? m 1 = 4y
② CH4(g) ＋ 4NO(g)2N2(g) ＋ CO2(g)＋2H2O(g)?
16g? 4?
m 2 ?(x+y)? m 2 = 4(x+y)
则： x+y = 5；4(x+y)+ 4y = 30
解得：x ="2.5" mol ?=" 2.5" mol
所以，尾气中V(NO)︰V(NO2) =" 1" ︰ 1 。
（4）①从图2 变化曲线分析，结论二的原因是：在250℃-450℃时，反应未达到平衡，反应还在正向进行；故NOx转化率随温度升高而增大；在在450℃-600℃时反应已达到平衡状态，因为该反应是放热反应，此时温度升高平衡逆向移动，故 NOx转化率随温度升高而减小。
② 由上述NO2和CH4反应的化学方程式的特点分析可知: 该反应是放热反应；该反应是扩大气体体积的反应。所以要提高NO2转化率，可降低温度，降低温度能使平衡正向移动，从而提高NO2转化率；分离出H2O，相当于减小生成物的浓度，使平衡正向移动，从而提高NO2转化率；减小投料比[n(NO2) / n(CH4)]，相当于增加反应物CH4的浓度，使平衡正向移动，从而增大NO2转化率。而使用催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，故NO2转化率不会变化。增大压强，平衡逆移，NO2转化率会减小。因此选B C F。
本题难度：一般
3、选择题 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是
A．前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．30min和54min的反应的平衡常数相等
参考答案：B
本题解析：某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，30min时发现C和A.B的浓度都下降了；反应速率也是都减小，但是平衡不移动，说明反应方程式中的x＝1；所以30min时扩大容器的体积。40min时C的浓度下降，AB的浓度上升；正逆反应速率都增大，逆反应的速率增大的快；说明40min时升高温度，正反应为放热热反应；30min和54min的反应的温度不同，所以平衡常数不同。前8min A的平均反应速率必须指明物质是谁。故选B。
点评：．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。
(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物；一般生成物多数以原点为起点。
(3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。
(4)注意终点。例如在浓度一时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
本题难度：一般
4、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（?）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH＜5
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) 
K(g)＋NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深
A．①②③
B．②⑥
C．①③④⑤
D．②⑤⑥
参考答案：B
本题解析：②不是化学平衡；⑥平衡的移动应使颜色变浅，颜色变深是体积缩小、浓度变大造成的。
本题难度：一般
5、选择题 二氧化氮存在下列平衡：2NO2
?N2O4?ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是
A．温度130 ℃、压强 3.03×105 Pa
B．温度130 ℃、压强5.05×104 Pa
C．温度25 ℃、压强1.01×105 Pa
D．温度0 ℃、压强5.05×104 Pa
参考答案：B
本题解析：测定NO2相对分子质量，应使平衡向逆反应方向移动，所以应选择高温、低压。
点评：根据题设考虑化学反应条件的控制。
本题难度：一般