时间:2017-09-23 22:25:53
1、选择题 在容积为1L的固定密闭容器中充入2mol氨气，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，达到平衡时容器内c(N2)为0.5mo
l/L，若温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达平衡时容器内c(N2)不能维持0.5mol/L的是
A．1molN2和3molH2
B．2molNH3和1molHe
C．2molNH3 、1molN2和3molH2
D．0.1molNH3 、0.95molN2和2.85molH2
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 通常情况下氧气的密度是1.28 g/L，在实验室中利用KClO3制氧气，生成氧气的平均速率为0. 01
mol/(L·min)，现要制取500 mL氧气，需要的时间为
[? ]
A.1 min
B.2 min
C.3 min
D.4 min
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在一定条件下X2(g)+3Y2(g)
?2Z3(g)?达到化学平衡状态后，采取下列措施平衡不会发生移动的是
A．充入X2
B．缩小容器的体积
C．升高温度
D．使用催化剂
参考答案：D
本题解析：该反应是体积减小的可逆反应，所以压强能影响平衡。任何反应都会伴随能量的变化，所以温度一定会影响平衡，X2是气体，改变其浓度可以改变平衡状态。催化剂能同等程度改变正逆反应速率，因此使用催化剂不能改变平衡状态。答案是D。
本题难度：一般
4、填空题 （12分）在一定条件下，存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 
?2SO3(g)；ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K= ?
(2)升高温度，该反应K值?，SO2转化率?，正反?
应速率?（填增大、减小或不变）
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是?
(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因?
是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是?（填编号）。?
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加SO3物质的量
(5)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__?____ 。
参考答案：（12分）
（1）（1分）
6.减小、减小、增大?（各1分，共3分）（3）15-20min和25-30min （2分）
（4）增大O2浓度（通入O2)（1分）? AB（2分）
(5)中（1分）? Kb=10-9/(a-0.01)mol·L-1.（单位不算分，2分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是?（? ）
A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1
B．平衡时，N2O4的转化率为60%
C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1
D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
参考答案：C
本题解析：反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1，所以前2s，NO2的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1，A正确。在2s时，容器内NO2的物质的量是0.1mol，消耗N2O40.05mol，在2s时，体系内压强为反应前的
倍，D正确。
N2O4（g）
2NO2（g）
起始量（mol）? 0.5? 0
转化量（mol）? x? 2x
平衡量（mol）? 0.5-x? 2x
因此有
，解得x＝0.3。所以平衡时，N2O4的转化率为
。平衡时体系内NO2为0.6mol，其浓度是0.12 mol·L-1。所以答案是C。
本题难度：一般