时间:2017-09-23 22:23:49
1、填空题 (10分)(1)某温度（t℃）时，水的Kw＝10－13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：
①若所得混合液为中性，则a∶b ；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b ；
(2)将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液中的pH值__ _7，混和前c(NH3·H2O)_ _ c(HCl)，氨水中c(OH-) _盐酸中c(H+)。（填>、<或=，下同）
参考答案：（1）10∶1 (2分) 9∶2 (2分)
（2）=" " > <（每空2分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （16分）
二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据下图所示的NaClO2的溶解度曲线，
请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：① ；② ；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2＝ Na2S4O6 + 2NaI）
①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。
②原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
参考答案：（16分）
（1）2KClO3 + H2C2O4 
K2CO3 + CO2↑+ 2ClO2↑+ H2O（3分）
（2）温度计（2分） 冰水浴（2分）
（3）①蒸发浓缩结晶（2分） ②趁热过滤（2分）
（4）①减少实验误差（2分） ②135cV2/ V1（3分）
本题解析：（1）根据题意，氯酸钾与草酸在60℃时反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯、水，化学方程式为2KClO3 + H2C2O4 K2CO3 + CO2↑+ 2ClO2↑+ H2O；
（2）A必须添加温度控制装置，所以A中应添加的玻璃仪器是温度计；因为制取ClO2的熔沸点较低，所以应在较低温度下收集，所以B应选择冰水浴；
（3）从溶液中得到晶体需要蒸发浓缩溶液，再过滤，因为温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度太高，溶解度增大，所以应趁热过滤，再洗涤、干燥；
（4）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是可以减少实验误差；
②ClO2被还原为氯离子，I-被氧化为碘单质，根据得失电子守恒，则2ClO2～5I2，再根据Na2S2O3与碘单质的关系，则2ClO2～5I2～10 Na2S2O3，所以消耗Na2S2O3溶液V2 mL时，V2mLClO2溶液中ClO2的物质的量是c mol·L—1×V2×10-3L/5，则质量是c mol·L—1×V2×10-3L/5×67.5g/mol=67.5cV2×10-3/5g，则原溶液中ClO2浓度为67.5cV2×10-3/5g×10/(V1×10-3L)=135cV2/V1g/L。
考点：考查物质的制备，实验方案的设计，基本操作的判断，实验结果的计算
本题难度：困难
3、选择题 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是
A．HCl
B．NaHSO4
C．Na2SO4
D．NH4Cl
参考答案：D
本题解析：加入能水解的盐，促进水的电离。水解中谁强显谁性；故加入强酸弱碱盐，答案为D。
本题难度：一般
4、实验题 (8分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.100mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：
| 实验编号 | 待测盐酸的体积(mL) | NaOH溶液的浓度(mol·L－1) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) |
| 1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
| 2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
| 3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
参考答案：（1）滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为粉红色且半分钟内不褪色；（2）0.115mol/L；（3）22.30；（4）CE
本题解析：（1）滴定终点判断的标准为滴入最后一滴液体，溶液颜色变化，且半分钟内不褪色。（2）三次平均消耗氢氧化钠溶液的体积为23.4mL；
mol/L；（3） 滴定管的精度为0.01 mL，所以读数为22.30 mL；（4） 水洗后未用待测盐酸润洗，盐酸浓度减小；锥形瓶水洗后未干燥，锥形瓶内溶质的物质的量不变，消耗氢氧化钠的体积不变，故对浓度无影响；称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，氢氧化钠浓度减小，所以消耗氢氧化钠的体积增大，故测得盐酸浓度大；滴定终点读数时俯视，消耗氢氧化钠的体积增小，故测得盐酸浓度小；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗氢氧化钠的体积增大，故测得盐酸浓度大；
考点：本题考查酸碱中和滴定。
本题难度：一般
5、选择题 纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是（ ? ）
A．前者大
B．前者小
C．相等
D．不能确定
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般