时间:2017-09-23 22:23:49
1、选择题 pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
C．若1<a<4，则A、B都是弱酸
D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
参考答案：A
本题解析：由图可得B一定是弱酸，A可能是弱酸，也可能是强酸，取决与a的值；
A错，A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等；B正确，若a=4，则A是强酸，B是弱酸；C正确，若1<a<4，则A、B都是弱酸；D正确，由图可知，B的PH比A小，即酸性更强。
本题难度：一般
2、选择题 对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是
A．加水稀释100倍，9＜pH＜11
B．加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高
C．加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)值将减小
D．完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大
参考答案：A
本题解析：A、一水合氨是弱碱，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，会促进一水合氨的电离，则溶液的pH减小程度小于2，所以9<PH<11，正确；B、加入少量的氯化铵固体，则铵根离子的浓度增大，一水合氨的电离逆向移动，氢氧根离子浓度减小，pH减小，错误；C、加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)=Ka/c(NH4+)，因为加水稀释，铵根离子的浓度减小，电离常数不变，所以比值增大，错误；D、pH相等的氨水与氢氧化钠相比，则氨水的浓度大于氢氧化钠，所以中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液少，错误，答案选A。
考点：考查氨水稀释后溶液的pH、离子浓度的判断
本题难度：一般
3、选择题 向水中加入下列物质，其中能使水的电离程度增大的物质是
A.NaCl
B.NH4Cl
C.HCl
D.NaOH
参考答案：B
本题解析：
本题难度：困难
4、填空题 （11分）（1）FeCl3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝溶于水的反应（用离子方程式表示）：_______________________；把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）物质的量浓度均为0.10 mol·L－1的三种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。
（4）NaHCO3溶液显 性，原因是_______________________（用离子方程式表示）。
参考答案：（1）酸，抑制（各1分） 。
（2）Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋（2分）， Al2O3（2分）；
（3）a＜c＜b(2分)
（4）碱(1分) HCO3- +H2OH2CO3 + OH－(2分)
本题解析：（1）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，为防止Fe3+水解，在配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，H+浓度较大，以抑制Fe3+水解；（2）AlCl3属于强酸弱碱盐，水解显酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氯化铝水溶液在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧Al（OH）3分解产生Al2O3;（3）a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，酸性越弱水解程度越大，对应酸的水解程度大小为CH3COO-＜HCO3-＜CO32-，溶液中氢氧根离子浓度越大，PH越大，对应PH由大到小的顺序a＜c＜b；（4）NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO3-水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3- +H2OH2CO3 + OH－。
考点：考查盐类水解与溶液酸碱性。
本题难度：一般
5、选择题 25 ℃时，把1 mL0.1 mol/LH2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+接近于
A.1×10-4mol/L
B.2×10-10mol/L
C.5×10-11mol/L
D.1×10-10mol/L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般