1、选择题 下列电离方程式错误的是
A.HCl →H+ +Cl-
B.Al(NO3)3→Al3+ +3NO3-
C.Na2CO3→2Na+ +CO32-
D.MgC ">
时间:2017-08-26 03:22:06
1、选择题 下列电离方程式错误的是
A.HCl →H+ +Cl-
B.Al(NO3)3→Al3+ +3NO3-
C.Na2CO3→2Na+ +CO32-
D.MgCl2→Mg2+ +Cl22-
2、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B.硫化钠发生水解：S2-+H2O=HS-+OH-
C.少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3十Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D.向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H++OH-=H2O
3、实验题 实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。
（1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式：?。
（2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设：
假设1：还存在HSO3-、SO32-
假设2：还存在Fe3+
假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②设计实验方案
| 实验步骤 | 现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴?溶液。 | 现象：? 结论：假设1不成立。 |
| 步骤2：? ? | 现象：? 结论：假设2成立。 |
4、选择题 已知在常温下，测得浓度均为0.1?mol/L的下列六种溶液的pH600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 317px; HEIGHT: 77px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/vscnlsiygse.png\">
复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是
[? ]
A．CO32－＋C6H5OH→HCO3－＋C6H5O－
B．CO2＋H2O＋ClO－===HCO3－＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5O－→HCO3－＋C6H5OH
D．CO2＋H2O＋2C6H5O－→CO32－＋2C6H5OH
5、选择题 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A.在pH=0的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
B.无色溶液中：K+、Ag+、CO32-、Br-
C.由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D.含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-