时间:2017-08-26 03:22:06
1、选择题 某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、
，组成该溶液的化合物最多有（?）
A．2种
B．3 种
C．5种
D．6种
2、选择题 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→___________（填化学式）。
该反应的氧化产物是____________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是___________（填离子名称）
（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。
a. KMnO4＞ Cl2? b. Cl2＞ O2? c. HIO4＞ HClO3? d. HIO4＞ Cl2
3、选择题 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是(? )
A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2
B．b→c时发生的离子反应为：H+ + OH— → H2O
C．c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl—
D．d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH—
4、选择题 下列各组离子能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-
B．H+、K+、SO32-、SO42-
C．Fe2+、H+、ClO-、S2-
D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
5、选择题 在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.K+、Ca2+、NH4+、CO32-
D.H+、Ca2+、Cl-、HCO3-