时间:2017-08-26 03:21:44
1、实验题 甲学生急需3.0mol·L-1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4mol·L-1浓硫酸。请你为他配制100mL 3.0mol·L-1稀硫酸。
（1）建议配制过程如下：计算所需浓硫酸的体积是_________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL），该量取过程还将用到的玻璃仪器有___________________________。稀释。具体操作过程是_______________________。待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入_________________。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线_________________，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。
（2）在配制溶液的过程中，你分别遭遇到下列情况之一时，甲同学将把“偏高”、“偏低”或“标准”的结论反馈给你：
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水____________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________ ?
D.定容时俯视刻度线____________ ?
参考答案：（1）16.3mL；B；胶头滴管；沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌；100mL容量瓶中；
1-2cm
（2）偏低；标准；偏低；偏高
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 验室用需配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液
| 实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 2.7g 250ml 玻璃棒、烧杯、胶头滴管 |
参考答案：（2）配制溶液250mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）烧杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中，故答案为：将所有碳酸钠移入容量瓶；
（4）未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
若加蒸馏水时不慎超过了刻度，所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
称量时砝码位置放错，实际称量碳酸钠为1.3g，碳酸钠的质量偏小，所配溶液浓度偏低；
Na2CO3含有少量结晶水使实际称取碳酸钠的质量偏小，浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低；偏高；偏低；偏低；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，移入容量瓶内，硫酸铜的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：重新配制；重新配制．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（ ）
A．
| d 400 |
| 20 d |
参考答案：1g钙离子的物质的量为1g40g/mol=0.025mol，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，
溶液的体积为20g1000dg/L=150dL，
故NO3-的物质的量浓度为0.05mol150dL=2.5dmol/L，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （1）如图1表示某同学配制480mL?0.5mol/L?的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是______，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要______?（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．
（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图2所示，回答下列问题：
该混合液中，NaCl的物质的量浓度为______
含溶质MgCl2的物质的量为______
含溶质CaCl2的质量为______
将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为______．
参考答案：（1）定容时眼睛与刻度线相平，不能俯视或仰视；定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：C；?偏低；
（2）NaCl的物质的量浓度=钠离子浓度=1.0?mol?L-1；根据MgCl2的物质的量浓度=镁离子浓度=0.5?mol?L-1，MgCl2的物质的量=0.5?mol?L-1×0.2L=0.1mol，溶液中的电荷守恒：c（Na+）×1+c（Mg2+）×2+c（Ca2+）×2=c（Cl-）×1，
1.0?mol?L-1 +0.5?mol?L-1×2+c（Ca2+）×2=3?mol?L-1×1，c（Ca2+）=0.5?mol?L-1，c（CaCl2）=0.5?mol?L-1，溶质CaCl2的质量为0.5?mol?L-1×0.2L×110g/mol=11.1?g；稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.5?mol?L?-1×0.2L1L=0.1?mol?L-1；故答案为：1.0?mol?L-1；0.1mol；11.1g；0.1?mol?L-1．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL，若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制，则所需该浓硫酸的体积为
______mL（列出计算过程）．
（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量之比是______，混合气体的平均摩尔质量是______．
参考答案：（1）浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：
500mL×0.5mol/L=V×18.4mol/L
解得：V=13.6mL
故答案为：13.6；
（2）8.96LCO和CO2混合气体的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，
令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
本题解析：
本题难度：一般