1、填空题 欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得 ">
时间:2017-08-26 03:11:49
1、填空题 欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
__C+__K2Cr2O7+__ →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yiu4u0zuqcj.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _______；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．使用高效催化剂
②已知：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/oe4nfwf3zh4.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> △H2＝－283 kJ·mol-1
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/trmskkqezwl.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> △H3＝－242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/z33kos5g0bd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 对于可逆反应m?A（g）+n?B（g）?pC（g）+g?D（g），若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v～t图象如图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/d5ri2b2ojs4.png\">
如下关系正确的为（ ）
①a1=a2? ②a1＜a2? ③b1=b2? ④b1＜b2? ⑤t1＞t2? ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等?⑧右图阴影部分面积更大．
A．②④⑤⑦
B．②④⑥⑧
C．②③⑤⑦
D．②③⑥⑧
参考答案：加入催化剂的结果一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间．由此可得：a1＜a2、b1＜b2、t1＞t2，但不使平衡移动推知，阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3
B．温度过高对合成氨反应不利
C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
参考答案：C
本题解析：SO2与O2反应生成SO3是一个气体系数减小的反应，加压平衡正向移动可以生成更多的SO3，所以A正确；合成氨的反应是放热反应，所以温度过高平衡逆反应方向移动，不利于氨气合成，B正确；温度、催化剂都能使反应速率加快，但不是勒夏特列原理，C错误；用过量的氧气，相当于增大反应物氧气的浓度，平衡正向移动，硫铁矿的转化率增大，所以D正确。选C。
本题难度：一般
4、选择题 亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解： 5HClO2 = 4ClO2↑ + H+ + Cl-+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢,一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是
[? ]
A．逸出ClO2使生成物浓度降低
B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H+起催化作用
D．溶液中的Cl-起催化作用
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．催化剂
B．参加反应的物质的性质
C．温度
D．压强
参考答案：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单