1、填空题 一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
（1）生成了______molSO3，SO2的转化率为______．
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为_____ ">
时间:2017-08-26 03:11:49
1、填空题 一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
（1）生成了______molSO3，SO2的转化率为______．
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为______．
（3）平衡时SO2的浓度是______，O2的物质的量是______，SO3的质量是______．
（4）若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是______
甲：在500℃时，8molSO2和5mol?O2反应
乙：在500℃时，SO2和O2各10mol反应
丙：在450℃时，8molSO2和5mol?O2反应
丁：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5mol?O2反应．
参考答案：利用三段式法计算：
? ? 2SO2（g）+O2?（g）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ishtiy3fzv4.png\">
?2SO3（g），
起始：5mol? 3mol? 0
转化：3mol? 1.5mol? 3mol
平衡：2mol? 1.5mol? 3mol
（1）达平衡时生成3molSO3，SO2的转化率为3mol5mol×100%=60%，
故答案为：3；60%；
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，
故答案为：6.5mol；
（3）平衡时SO2的浓度为=2mol2L=1mol/L，达平衡时O2的物质的量为1.5mol，
SO3的质量是3mol×80g/mol=240g，故答案为：1mol/L；1.5mol；240g；
（4）比较甲、乙，温度同，只有初始浓度不同，乙的浓度大于甲的浓度，所以反应速率乙＞甲；
比较乙、丁，温度，初始浓度同，丁使用催化剂，所以反应速率丁＞乙；
比较甲、丙，初始浓度同，温度不同，甲的温度高于丙的温度，所以反应速率甲＞丙，故反应速率由大到小排列的顺序是丁、乙、甲、丙，
故答案为：丁、乙、甲、丙．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 （1）已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：
| 实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/mol?L-1 | c（H2SO4）/mol?L-1 ① 25 0.1 0.1 ② 25 0.2 0.1 ③ 25 0.1 0.2 ④ 50 0.2 0.1 ⑤ 50 0.1 0.1 |
参考答案：（1）其他条件不变探究温度对化学反应速率的影响时，要让浓度保持一致，温度成为唯一变量，①⑤和②④这两组浓度一致，因此可选①⑤或②④，实验①、实验②和实验③的温度相同，浓度不同，因此探究的是浓度对化学反应速率的影响，
故答案为：①⑤或②④；比较改变不同反应物的浓度对反应速率的影响；
（2）Na2S2O3属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以发生水解，水解的离子方程式为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；PH=8对应标准比色卡对应的颜色为绿色；白色沉淀B为硫酸钡，加入氯水的目的是把S2O32-氧化为硫酸根离子，表现了Na2S2O3的还原性，
故答案为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；D；还原．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 可逆反应：aA(g)＋bB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/tv5cdvoqlmh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，试根据图回答：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/4cbwdnmpq1l.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)压强p1比p2________(填“大”、“小”)。
(2)(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。
(3)温度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。
(4)Q值是________(填“正”、“负”)。
参考答案：(1)小 (2)小 (3)高 (4)正
本题解析：(1)据图(A)可知p2>p1，由p1→p2为增大压强，结果A的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，故逆反应为气体体积减小的反应，即a＋b<c＋d。
(2)据图(B)可知，t1>t2，由t2→t1为升温，结果A的含量减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即Q>0。
本题难度：一般
4、选择题 在C(s)＋CO2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/mgbttafyo2n.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①减小容器体积使增大压强 ? ②增加碳的量 ? ③恒容时通入CO2
④恒压下充入N2 ? ⑤恒容下充入N2
A．①③⑤
B．②④
C．①③
D．③⑤
参考答案：C
本题解析：①减小容器体积使增大压强，则气体的浓度增大，反应速率增大；②碳为固体，增加碳的量几乎不影响反应速率；③恒容时通入CO2，使CO2浓度增大，反应速率增大；④恒压下充入N2，体积增大，是容器内CO2浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N2，气体浓度不变，反应速率不影响。
本题难度：一般
5、选择题 对于SO2的氧化反应：2SO2+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/e1lul0xex2s.wmf\">2SO3，下列说法错误的是（ ）
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．采用过量的O2可以使SO2全部转化为SO3
C．升高温度可以增大反应速率
D．增大O2浓度可以增大反应速率
参考答案：A、使用合适的催化剂，降低反应的活化能而加快反应速率，故A正确；
B、可逆反应具有不完全转化性，则转化率小于100%，即过量的O2不能使SO2全部转化为SO3，故B错误；
C、升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞增多，导致反应速率加快，故C正确；
D、增大浓度，增加单位体积内的活化分子数，反应速率加快，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般