时间:2017-08-26 03:11:28
1、选择题 2．0mol PCl3和1．0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g)达平衡时，PCl5为0．40mol，如果此时移走1．0mol PCl3和0．50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
[? ]
A．0．40mol
B．0．20mol
C．小于0．20mol
D．大于0．20mol，小于0．40mol
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 (5分)（1）在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2 
?N2O4，测得NO2的转化率为a％，在其它条件不变的情况下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b％。试问a、b值的大小关系为___?_。
（2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx，CO分析仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是?。
A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，说明汽车尾气中CO的含量越高
（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，试回答下列问题：
①若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则负极反应式为____________?____，
②如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则正极反应式为_____?___________，
③如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为?
参考答案：(1)b＞a?(2)B? (3)? ①2H2＋4OH－－4e－===4H2O? ②?O2＋4H＋＋4e－===2H2O ③ CH4-8e-+10 OH－=CO32-+7 H2O
本题解析：（1）由于反应物和生成物都是一种，所以再通入NO2相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，转化率增大。原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。根据装置图可判断，a是负极，CO被氧化。b是正极，氧气被还原。所以选项B是错误的。（3）负极失去电子，所以氢气通入负极，氧气通入正极。若用甲醇作燃料，则甲醇在负极失去电子，由于溶液是氢氧化钾溶液，所以生成物是碳酸钾和水。
本题难度：一般
3、选择题 反应A（g）＋3B（g）
2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是
[? ]
A.?
（D）＝0.4?mol?/（L·s）
B.?
（C）＝0.5?mol?/（L·s）
C.?
（B）＝0.6?mol?/（L·s）
D.?
（A）＝0.15?mol?/（L·s）
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 对于可逆反应：2A（ｇ）+B（ｇ）
2C（ｇ）?△H＜0，下列各图正确的是（?）
A? B? C? D
参考答案：A
本题解析：B、增大压强，正逆反应速率同时增大，平衡向正向移动；
C、催化剂不能使平衡移动，平衡时c(C)相同；
D、温度升高，平衡逆向移动，A的转化率减小，故100℃在下。
本题难度：一般
5、填空题 （16分）在一个固定体积的密闭容器中发生某反应，当改变其他反应条件，在I、II、III阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
（1）该反应的化学方程式为?（物质用图中的“A”、“B”、“C”表示），该反应在第I阶段的平衡常数为?。
（2）第III阶段，从开始至平衡，用B表示的平均反应速率为?；
（3）第I阶段，A的转化率为?；第III阶段达平衡后，C的体积分数为?;
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是?，采取的措施是?；
（5）已知第Ⅱ阶段反应温度（T2）低于第III阶段反应温度（T3），则该反应的正反应
△H?0（填“<”或“>”）
参考答案：⑴方程式为? A+3B 
2C?，平衡常数为? 4/27?。
⑵? 0.036mol/(L·min)?；
⑶? 50%?； 33%? ;
⑷?正移?，措施是将C从平衡混合物中分离出去?；⑸△H? >? 0
本题解析：A+3B 2C第III阶段，从开始至平衡，用B表示的平均反应速率为0.36mol／L.10min=0.036mol/(L·min). 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是向正向移动，可以把C 的浓度减小。将C从平衡混合物中分离出去。已知第Ⅱ阶段反应温度（T2）低于第III阶段反应温度（T3），温度升高，向正向移动，则该反应的正反应为吸热反应。△H>0
本题难度：一般