时间:2017-08-26 03:11:28
1、选择题 在一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 
3Z(g)。下列说法不正确的是
A．容器内压强不随时间变化而变化
B．某一时刻，容器内各物质的浓度有可能相等
C．达到平衡时，单位时间内生成3n mol Z，同时生成 2n mol Y
D．X，Y的转化率相等
参考答案：B
本题解析：A正确，该反应为等体积反应，反应前后气体的总物质的量不变，容器内压强不变。
B错，因加入的X、Y的物质的量为1 mol X气体和2 mol Y气体，与化学计量数比值相等，所以，X、Y两物质的转化率相等，变化的量相等，不可能会出现某一时刻，容器内各物质的浓度相等的情况；
C正确，单位时间内生成3n mol Z必消耗Y2n mol，但同时又生成了2n mol Y，Y的浓度不变，即达到了平衡；
D正确，X，Y的转化率相等
本题难度：一般
2、简答题 （16分）I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）? △H=" -574" kJ·mol-l?
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）? △H=" -1160" kJ·mol-l
③H2O（g）=H2O（1）? △H=-44．0 kJ·mol-l
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式____?。
II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
（1）由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）－CH3CH2OH（g）+H2O（g）;若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=____?；
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则白反应开始到达平衡状态所需的时间tA?tC（填 “>”、“<”或“=”）。
（2）日前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?
?CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，若将6mo1 CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。
①若改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变可能是?，曲线II对应的实验条件改变可能是____?。
②请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
III、用MnO2制KMnO4的工艺流程如图：电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。
①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式?，投料时必须满足n（KOH）:n（MnO2）?。
②阳极的电极反应为?。
③B物质是?（填化学式），可以循环使用的物质是?（填化学式）。
参考答案：28.（16分）Ⅰ、 CH4(g)+2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) +2H2O(l)? ⊿H=" -955" kJ·mol－1（2分）
Ⅱ、（1）①K="0.25" （2分）? ② > （1分）
（2）①升温（1分）增压（1分）（其他合理答案参照给分）
②如右图（2分）
Ⅲ、① 2MnO2 + O2 + 4KOH
2K2MnO4 + 2H2O（2分）
大于2 : 1 ?(1分)
② MnO42-?- e-?=? MnO4-?(2分)?
③ H2（1分）? KOH固体 （1分）
本题解析：Ⅰ：(1)将方程式（①+②+③×4）/2得CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O的方程式，故△H=（-574 -1160-44．0×4）/2= -955 kJ·mol－1；Ⅱ：（1）①A点时CO的转化率为50％，转化量为5mol，故平衡时CO、H2、CH3CH2OH、H2O的物质的量分别为5mol、10mol、2.5mol、2.5mol，平衡浓度分别为0.5mol/L、1mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L，代入平衡常数表达式K=
=0.25；②C点的温度高，反应速率快，达到平衡所用的时间短；（2）①曲线Ⅰ和实线相比较，加快了反应速率，平衡向左移动了，故为升高温度；虚线Ⅱ和实线相比较，反应速率加快，平衡向右移动了，故为加压；②甲醇的物质的量从零开始逐渐增大，达到平衡状态时氢气消耗6mol，生成甲醇2mol，以后甲醇的物质的量不再发生变化了；Ⅲ①由题目信息可得通过二氧化锰和KOH、氧气在熔融条件下生成K2MnO4，结合原子守恒和氧化还原方程式的配平方法写出化学方程式；当KOH和二氧化锰之比为2:1时恰好完全反应，当在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4，需保持碱性环境，故两者物质的量之比大于2:1；②阳极MnO42-失去电子发生氧化反应生成MnO4- ，故为MnO42-?- e-?=? MnO4- ；③阴极氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化钾，氢氧化钾可以循环使用。
本题难度：一般
3、选择题 反应4NH3（气）＋5O2（气）
4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
[? ]
A．
(NH3)=0.0101mol·L-1·s-1
B．
(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1
C．
(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1
D．
(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 可逆反应
在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（?）
A．NO2全部变成了NO和O2
B．反应已经停止了
C．用
的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
D．单位时间内生成
的同时生成
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 （7分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：
3A(g) + B(g) 
?2C(g)；△H＜0
（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）?；
（2）若维持温度不变，起始时②
、③中均投入3 mol A、1 mol B，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度②?③（填<、>、=）；
（3）在②中投入3 mol A和1 mol B达平衡；若在相同条件下，起始时在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使两种情况达平衡时容器内C的百分含量相等，则a、b、c的关系为?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般