时间:2017-08-26 03:08:30
1、选择题 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是? (?)
A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－
B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、I－
C．无色透明溶液中：HCO3－、Na＋、Cl－、OH－
D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
参考答案：：A
本题解析：A、强碱性溶液存在大量的OH-，该组离子在碱性溶液中不反应，则一定能大量共存，故A正确。
B、因Fe3+与I-能发生氧化还原反应，则一定不能大量共存，故B错误。
C、因HCO3-、OH-能结合生成碳酸根离子和水，则一定不能大量共存，故C错误。
D、与铝反应生成H2的溶液可能为酸或碱的溶液，若溶液为碱性，则OH-能与Cu2+结合生成沉淀，则一定不能大量共存，故D错误。
故选A．
点评：本题考查离子的共存问题，明确离子的性质及离子之间的反应是解答本题的关键。
本题难度：一般
2、选择题 水的三态的熵值的大小关系正确的是
A．Sm(s) >Sm(l) >Sm(g)
B．Sm(l) >Sm(s) >Sm(g)
C．Sm(g) >Sm(l) >Sm(s)
D．Sm(g) >Sm(s) >Sm(l)
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 能与铝反应放出氢气的溶液中，一定能够大量共存的离子组是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某无色溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Ag+、NO3-、MnO4-
B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、ClO-
D．NH4+、Mg2+、SO42-、OH-
参考答案：A．该组离子之间不反应，但MnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；
B．因Fe3+、I-发生氧化还原反应，Fe3+、HCO3-发生相互促进水解，H+、HCO3-结合生成水和气体，则不能共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，且均为无色，能大量共存，故C正确；
D．NH4+、Mg2+分别与OH-反应，则不能共存，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列说法正确的是
A．沉淀甲可能是AgBr
B．沉淀丙一定是BaCO3
C．气体甲的成份只有4种可能
D．肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+
参考答案：D
本题解析：由于无色溶液与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2-、CO32-、SO32-，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是硫化氢与二氧化硫反应生成的，溶液中一定存在硫离子和亚硫酸根离子，一定不会存在Ag+、Ba2+、Al3+，故A项错误；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钡和硫酸钡，则B项错误；但不能确定是否含碳酸根，故气体甲可能为①SO2、②H2S、③CO2、④SO2和CO2、⑤H2S和CO2等五种情况，故C项错误；所以根据电荷守恒溶液中一定存在的离子有：Na+、S2-、SO32-、AlO2-； 一定不存在的离子为：Ag+、Ba2+、Al3+；可能存在的离子为：CO32-、SO42-，故D项正确；本题选D。
考点：离子反应及物质框图推断。
本题难度：困难