1、选择题 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (? )
A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)
B．25℃ ">
时间:2017-08-26 03:08:30
1、选择题 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (? )
A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)
B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp =8.1×10－9）： c(Ba2+)= c(CO32－)＞c(H＋) = c(OH－)
D．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
参考答案：AD
本题解析：A、1L0.1mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中铵根离子浓度大于亚铁离子浓度水解显酸性得到溶液中离子浓度大小为：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（Fe2＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故A正确；
B、25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，无法判断酸的电离程度和阴离子的水解程度，不能比较离子浓度大小，故B错误；
C、25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10-9）中碳酸根离子水解溶液中的离子浓度爱心为：c（Ba2＋）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋），故C错误；
D、1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中依据水电离出的全部氢离子和氢氧根离子守恒分析得到：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+2c（H2CO3），故D正确；
故选AD．
本题难度：一般
2、选择题 在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是（ ）
A．Na+、Fe3+、SO42-
B．Na+、SO42-、CO32-
C．Ca2+、Br-、SO42-
D．CO32-、Cl-、SO42-
参考答案：A．无色溶液，说明没有三价铁离子，故A错误；
B．另一份与氯化钡反应生成沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，综上一定有的离子为CO32-、SO42-，一定没有Ca2+、
Fe3+、Cl-，根据电荷守恒，一定存在Na+，故一定存在的有Na+、SO42-、CO32-，故B正确；
C．滴加足量氯水后溶液仍呈无色，说明无溴离子，故C错误；
D．滴加足量氯水后有气泡生成说明一定有碳酸根离子，没有钙离子，溶液分成两份，一份与硝酸银反应生成沉淀可能是由于滴加的氯水中的氯离子，不能确定原溶液中是否有氯离子，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某溶液中存在大量的K+、OHˉ、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是
A．NH4+
B．Ca2+
C．HCO3ˉ
D．SO42-
参考答案：D
本题解析：A．NH4+与OHˉ会发生反应形成NH3?H2O，不能大量共存，错误；B．Ca2+与CO32-会形成CaCO3沉淀而不能大量共存，错误；C.OHˉ与HCO3ˉ会发生反应形成CO32-和H2O，不能大量共存，错误；D．SO42-与K+、OHˉ、CO32-都不能发生反应，可以大量共存，正确。
考点：考查离子大量共存的知识。
本题难度：一般
4、选择题 某溶液中存在XO－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（?）。
A．Na＋、H＋、SO42－、I－
B．Na＋、Ca2＋、CO32－、Al3＋
C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋
D．K＋、SO42－、Cl－、CO32－
参考答案：D
本题解析：由题意可得出X为Cl，即XO－为ClO－。ClO－具有强氧化性，而A项中的I－和C项中的Fe2＋均具有还原性，所以A、C项的离子组均不能大量共存。B项，CO32－与Ca2＋、Al3＋都能发生反应，故不能大量共存，D项正确。
本题难度：一般
5、实验题
现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开，可供选用的试剂有：
A．硫酸
B．盐酸
C．硝酸
D．氢氧化钠溶液 E.氨水请填写下表：(填写时用字母代号)
| 离子组 | 选用的试剂(代号) | 沉淀物的化学式 | 保留在溶液中的离子 |
| (1)Zn2＋和Al3＋ | ? | ? | ? |
| (2)Zn2＋和Mg2＋ | ? | ? | ? |
| (3)Zn2＋和Ba2＋ | ? | ? | ? |
| (4)Fe3＋和Al3＋ | ? | ? | ? |
参考答案：(1)E Al(OH)3?Zn(NH3)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/jqsactwjpaa.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">? (2)D? Mg(OH)2?ZnO
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/mwtezfmkq4v.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">或E? Mg(OH)2
Zn(NH3)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/jqsactwjpaa.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">? (3)A? BaSO4?Zn2＋?(4)D? Fe(OH)3?AlO
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/yb3fu2pxo5d.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：(1)Zn2＋和Al3＋不能用NaOH分开，因为生成的Zn(OH)2和Al(OH)3都能溶于NaOH(aq)，但可用NH3·H2O分开，因为Zn(OH)2能溶于氨水，而Al(OH)3不能。
(2)Zn2＋和Mg2＋可用过量氨水分开，因为在过量氨水中，Zn2＋转化为Zn(NH3)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/jqsactwjpaa.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，而Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；也可用过量NaOH(aq)分开，因为在过量NaOH(aq)中，Zn2＋转化为ZnO
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/mwtezfmkq4v.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，而Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。
(3)Zn2＋和Ba2＋可用H2SO4(aq)分开，因为H2SO4(aq)与Zn2＋不反应，但可使Ba2＋生成沉淀。
(4)Fe3＋和Al3＋可用过量NaOH(aq)分开，在过量NaOH(aq)中，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，而Al3＋转化为AlO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/yb3fu2pxo5d.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">。
本题难度：一般