时间:2017-08-26 03:04:47
1、填空题 （每空1分，共10分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：?，SO2的立体结构为：?。
（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________?。
( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。
( 8 )写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。
参考答案：（1）
?（1分）?（2）31 （1分）?（3）硒 （1分） （4）三角锥形（1分）、V形 （1分）
（5）
（1分）（6） 分子晶体 （1分）?（7） 1s22s22p63s2或[Ne]3s2 （1分）
（8） 第四周期ⅥB族（1分） d（1分）
本题解析：（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则含有8个质子，10个中子的原子的化学符号。
（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为2+8+18+3＝31。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，则其原子序数是2+8+18+6＝34，所以该元素的名称是硒。
（4）H3O+中价层电子对数是4，其中氧原子含有1对孤对电子，所以分子立体结构为三角锥形；SO2分子价层电子对数是3，其中硫原子含有1对孤对电子，所以立体结构为V形。
（5）周期表中最活泼的非金属元素是F元素，则其原子的轨道表示式为
。
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为分子晶体。
（7）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，则设最外层电子数是x，所以（10+x）÷6＝x，解得x＝2，因此该元素原子的电子排布式是1s22s22p63s2或[Ne]3s2。
（8）铬元素在周期表中的位置第四周期ⅥB族。区的名称来自于按照构造原理最后通入电子的轨道名称，所以铬元素位于d区。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述中错误的是
[? ]
A．阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属原子间不可能形成离子键
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是（ ）
A．H3O+的结构式为
B．氧与氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合价为-2价
C．Na2O2的电子式为
D．在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列现象与氢键无关的是?
A．小分子的醛、羧酸可以与水互溶
B．冰的密度比液态水的密度小
C．邻羟基苯甲酸的溶沸点比对羟基苯甲酸的溶沸点低
D．乙醚与苯混溶
参考答案：D
本题解析：A、小分子的醛、羧酸可以与水互溶，是因为小分子的醛和羧酸和水分子间能形成氢键，增大分子间的作用力，正确；B、冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时氢键会拉伸水分子，使水分子之间距离增大，体积也就增大了，所以冰的密度小于液态水，正确；C、邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的溶沸点比对羟基苯甲酸的溶沸点低，正确；D、乙醚与苯混溶符合相似相容原理，与氢键无关，错误，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 关于氢键，下列说法正确的是(? )
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
参考答案：C
本题解析：水分子内不形成氢键，A项错误。水蒸气中不存在氢键，B项错误。分子间氢键的形成会使分子间作用增强，熔点和沸点升高，C项正确。H2O分子稳定是共价键键能强的原因而不是氢键，D项错误。
本题难度：一般