1、选择题 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合 ">
时间:2017-08-26 03:04:03
1、选择题 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是：①与水反应；②与硫酸反应；③与氢氧化钠溶液反应；④与氯气反应。
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
参考答案：B
本题解析：甲元素为O元素，乙元素为AL元素，它们形成的化合物为氧化铝具有两性；氧化铝不与水反应①错，可与硫酸反应②正确，可与氢氧化钠溶液反应③正确，不与氯气反应④错；
本题难度：一般
2、选择题 砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是?
A．砷在通常600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ua0yomuoyrb.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">情况下是固体
B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价
C．AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D．砷的非金属性比磷强
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （物质结构与性质）（8分）有A、B、C、D、E、F 6种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26。请回答下列问题：
(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;；F元素基态原子形成的+3价阳离子的电子排布式为___________。
(2)C与B形成的CB3分子中C原子的杂化方式是____________，其分子的空间构型是____________
(3)另一元素X与A同主族，第一电离能小于A，晶体XB与AB中熔点较高的是 _____________，其理由是______________________
(4)1mol ED晶体中含有的E—D键的数目是____________。
参考答案：（1）三? I A? ls22S22P63S23P63d5
(2)SP3?三角锥形
(3)AB? A＋半径比X＋的小，AB键能大于XB
(4)4NA(或4×6。02×1023)
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞Cl＞P
B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞Cl-
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
参考答案：C
本题解析：同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，而氢化物的稳定性逐渐增强，原子半径逐渐减小。同主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，据此可知选项ABD都是错误的。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，C正确，答案选C。
点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：简单
5、填空题 下图是元素周期表的一部分，请回答：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ① | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| 2 | ? | ? | ? | ② | ? | ③ | ④ | ? |
| 3 | ? | ⑤ | ⑥ | ? | ? | ? | ⑦ | ⑧ |
| 4 | ⑨ | ? | ? | ? | ? | ? | ⑩ | ? |
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2ubr114pol5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?溴 （每空1分）（2）K? Ar? H （每空1分）
（3）HClO4? Al(OH)3?（每空1分）
（4）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0og3gfdghtn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（1分）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/spfyqa25wk0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?（2分）
本题解析：根据元素在周期表中的位置可知，①～⑩分别是H、C、O、F、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。
（1）氯元素的原子序数是17，则氯原子的原子结构示意图是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1vuhr3ghjdh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）同周期自左向非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以化学性质最活泼的金属元素是K。最不活泼的是稀有气体元素Ar。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径最小的是H。
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性最强的是高氯酸，化学式是HClO4。极易两性的是氢氧化铝，即化学式是Al(OH)3。
（4）元素④和⑤形成化合物是含有离子键的离子化合物氟化镁，电子式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/vgxiznocx2v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。元素⑦和⑨所形成化合物是含有离子键的离子化合物氯化钾，其形成过程是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/yxkohirzy3f.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般