1、选择题 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91f ">
时间:2017-08-26 03:04:03
1、选择题 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/c4o2iradf4h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
下列叙述正确的是 （?）
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水
D．Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应
参考答案：D
本题解析：A．原子半径越小，原子失去电子就越难，元素的金属性就越弱。所以X、Y元素的金属性? X＞Y 。错误。B．由于Z的最高化合价为+5，所以该元素是第ⅤA的元素N，W为第ⅥA的元素O。因为在任何化合物中正负化合价的代数和为0。所以在一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成NO。错误。C．Y是Al,其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物。能跟强酸或强碱发生反应而溶解。但是由于一水合氨是弱碱，所以Al(OH)3不能溶于氨水。错误。D．N的气态氢化物NH3与其最高价氧化物对应的水化物HNO3可以反应生成NH4NO3。正确。
本题难度：一般
2、选择题 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是
A．Y元素位于第2周期
B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物
C．X是ⅤA族元素
D．氢化物的稳定性：HnZ ＞ HnX
参考答案：B
本题解析：根据题意可知：X是O；Y是Na；Z是S。A．Na在元素周期表中位于第三周期第IA族。错误。B．O与Na可形成Na2O、Na2O2；S与Na可形成Na2S、Na2Sx等多种化合物。正确。C．O是第VIA族的元素；错误。D．元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性O>S，所以氢化物的稳定性：H2O ＞ H2S。错误。
本题难度：一般
3、填空题 (共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的核外电子排布为 ；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：?；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为?。
（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式?。
（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7％，该氢化物的分子式为?。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为?L。
参考答案：(共12分)．（1）1s22s22p4（2分）?（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zmsu5zovvfq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）
（3）3Cu + 2NO3— + 8H+ =\"==\" 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O?（2分）
（4）NH4++HSO3－+2OH－600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/oq0thyskrwa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3+H2O+SO32－?（2分）? (5)HN3（2分）；2.24L（2分）
本题解析：X是原子半径最小的元素，则X是H。如果设Y的质子数是a，则根据元素的结构及位置可知，Z、W的质子数分别是a＋1和a＋9，因此有1+a+a+1+a+9＝32，解得a＝7，所以Y是N，Z是O，W是S。
（1）根据构造原理可知，氧原子的核外电子排布为1s22s22p4。
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，所以甲的化学式是N2H4，其电子式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zmsu5zovvfq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）该强酸是硝酸，反应的方程式是3Cu + 2NO3— + 8H+ =\"==\" 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O。
（4）1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况），说明含有1个NH4＋，所以乙是亚磷酸氢铵，和过量的氢氧化钠反应的方程式是NH4++HSO3－+2OH－600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/oq0thyskrwa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3+H2O+SO32－。
（5）氮原子的个数是43×0.977÷14＝3，所以氢原子数是1个，即分子式是HN3；2.15g该化合物的物质的量是0.05mol。反应的方程式是2HN3＝H2+3N2，所以生成氢气和氮气的物质的量分别是0.025mol和0.075mol，共计是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L。
本题难度：一般
4、填空题 下列3种不同粒子600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lpbf0zljrtq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H、
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3itby0lij1m.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H、
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/w24qbfeuiy4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H表示______种元素，______种核素，
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lpbf0zljrtq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H、
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3itby0lij1m.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H、
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/w24qbfeuiy4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H互称为__________________。
参考答案：1? 3?同位素
本题解析：具有相同的核电荷数（即质子数）同一类原子的总称，所以在所给的微粒中含有1种元素；具有一定数目质子和一定数目中子原子称为核素，所以共有3种原子。质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lpbf0zljrtq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H、
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3itby0lij1m.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H、
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/w24qbfeuiy4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H互称为同位素。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确元素、核素、同位素的含义以及判断依据，并能结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
5、选择题 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A、C同主族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，D是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．B的最高价氧化物对应水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应水化物的酸性
D．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
参考答案：D
本题解析：本题考查元素的推断及其元素的性质．本题的突破口是掌握原子结构的有关知识。根据题意，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B是碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C是钠元素；元素D是地壳中含量最高的金属元素，D是铝元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，则A是氢元素、E是氯元素；
A、C和H组成的化合物常温下不一定呈气态，如C9H20，故A错误；
B、因C是钠，D是铝，则D的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝具有两性，能与C的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应，故B错误；
C、B的最高价氧化物对应水化物是碳酸为弱酸，E的最高价氧化物对应水化物是高氯酸为强酸，高氯酸强于碳酸故C错误。
D、因为Na、Al是活泼金属，氯气是活泼的非金属单质，所以工业上常用电解法制备它们，故D正确；
本题难度：简单