时间:2017-08-26 02:53:03
1、选择题 在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（?）?
A．Al和Fe
B． Mg和Al
C．Fe和Cu
D．Na和Mg
参考答案：B
本题解析：两种金属的量相同，反应后有0.2g的质量差，所以这两种金属为Mg和Al。答案选B。
点评：本题属于初中的质量差习题，非常简单基础。
本题难度：一般
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4NA
B．1mol乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为NA
C．标准状况下，NA个HF分子的体积约为22.4L
D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA
参考答案：D
本题解析：A．常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为5NA，错误；B．1mol乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为2NA，错误；C．标准状况下，NA个HF分子的分子之间存在氢键，使分子之间的距离变小，所以体积小于22.4L，错误；D．由于每1mol的乙烯或乙醇消耗的氧气的物质的量是3mol，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。
本题难度：一般
3、简答题 在标准状况下，35.5g氯气的体积是______．将其与氢气化合，需氢气的物质的量是______，将生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量是______．将此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是______．写出向该溶液中滴加AgNO3溶液时的反应______．
参考答案：35.5g氯气的物质的量=35.5g71g/mol=0.5mol，
标况下，其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
与氢气化合生成HCl，由方程式H2+Cl2点燃.2HCl，可知n（H2）=n（Cl2）=0.5mol，生成n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.5mol=1mol，
将HCl溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=1mol0.5L=2mol/L，此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，根据稀释定律可知，稀释后溶液的物质的量浓度=0.02L×2mol/L0.2L=0.2mol/L，
向盐酸溶液中滴加AgNO3溶液，反应方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，
故答案为：11.2L；0.5mol；1mol；0.2mol/L；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列物质中，与0.3moLH2O所含分子数一定相同的是 ( )
A．0.3moLHNO3
B．3.612×1023个HNO3分子
C．9.8gH3PO4
D．6.72LCH4
参考答案：A
本题解析：A、正确，物质的量都是0.3mol；B．不相同，3.612×1023个HNO3分子，是0.5mol，
C．不正确，9.8gH3PO4 9.8g/98g/mol=0.1mol ； D．不正确，不知是否是标准状况，6.72LCH4
选A。
本题难度：一般
5、填空题 按要求完成下列小题．
（1）0.5mol?H2O的质量为______g，共有______个分子，______个电子．
（2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为______
（3）配制50mL?0.2mol/L?CuSO4溶液，需要CuSO4______g；需要CuSO4?5H2O______g．
（4）质量都是50g的?HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______
（5）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质?量是
（6）VL?硫酸铁中含Fe3+离子质量为m?g，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为______mol/L
（7）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
①该浓硫酸的物质的量浓度______
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取该浓硫酸的体积是______mL．
参考答案：（1）H2O的摩尔质量为18g/mol，故0.5mol?H2O的质量为0.5mol×19g/mol=9g；共有分子数：0.5mol×NAmol-1=0.5NA；一个水分子中有10个电子，电子数：0.5mol×10×NAmol-1=5NA，
故答案为：9；0.5NA或3.01×1023；5NA或3.01×1024；
（2）依据n×M=m定量关系计算得到摩尔质量：M=mn=1.08g0.01mol=108g/mol，故答案为：108g/mol；
（3）用CuSO4配制50mL0.2mol?L-1CuSO4溶液，需要CuSO4质量为：0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g；用CuSO4?5H2O配制50mL0.2mol?L-1CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O质量为：0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g，故答案为：1.6；2.5；
（4）已知：M（HCl）=36.5g/mol，M（NH3）=17g/mol，M（CO2）=44g/mol，M（O2）=32g/mol，
由n=mM=NN?A=VVm可知，相同质量时，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，体积越小，则含有分子数目最少的是CO2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3，故答案为：CO2；NH3；
（5）因同温同压下，体积比为等于物质的量之比，所以气体A与氧气的摩尔质量之比=11：24=2：1，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以气体A的摩尔质量为64g/mol，相对分子质量64，故答案为：64；
（6）Fe3+的物质的量为mg56g/mol=m56mol，
根据Fe2（SO4）3的化学式可知：n（SO42-）=32n（Fe3+）=32×m56mol=3m112mol，
则溶液中SO42-的物质的量浓度为c=3m112=3m112Vmol/L，故答案为：3m112V；
（7）：①c=1000ρwM=1000×1.84g/L×98%98g/mol=18.4?mol/L，
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓硫酸的体积为V，
则有：0.2L×1mol/L=V×18.4mol/L，
V=0.2L×1mol/L18.4mol/L=0.0109L，即10.9ml，故答案为：18.4mol/L；10.9；
本题解析：
本题难度：一般