时间:2017-08-26 02:53:03
1、计算题 石膏是一种节能建筑材料。某石膏样品是由二水石膏（CaSO4·2H2O）、半水石膏（CaSO4·
H2O）、无水石膏（CaSO4）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定。
①称取8.70 g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16 g。
②再称取8.70 g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4·H2O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97 g。
③在②中所得8.97 g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO4·H2O都水化成CaSO4·2H2O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32 g。
（1）试样中结晶水的质量分数为__________________（用小数表示）。
（2）试样中无水石膏（CaSO4）的物质的量为____________ mol。
（3）试样中三种石膏的物质的量之比为：
n(CaSO4·2H2O)∶n(CaSO4·H2O)∶n(CaSO4)= __________________。
参考答案：（1）0.062?（2）0.03?（3）1：2：3
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?（）
A．1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1NA
B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子
C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1NA个电子时，阳极溶解3.2g
D．在0.1mol的Na2O2中，有0.2NA个阴离子
参考答案：B
本题解析：A错，水电离的H+离子数目为0.001NA；C错，因为阳极溶解的物质包含Zn、Cu、
Ag等，所以不等于3.2g；D错，因为Na2O2中的阴离子是O22-。
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是
①1mol氧元素 ②0.25mol氯离子 ③0.5mol 氢分子
④氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol
⑤0.1mol水分子中含有NA个质子和NA个电子
⑥0.25mol 氨气在标准状况下体积约为5.6升。
A．全部正确
B．②③④⑤⑥
C．①②③④⑥
D．①③④⑤⑥
参考答案：B
本题解析：物质的量只能表示微观粒子，故①错误；B项正确。
考点：本题考查物质的量。
本题难度：一般
4、填空题 （6分）同温同压下，等质量的SO2和O2，两者体积比为_________，分子个数比为________，密度比为__________。
参考答案：1:2、 1:2、 2:1（每空2分，共6分）
本题解析：根据n=m/M得出SO2和O2的物质的量之比为1:2，V=n×Vm，则体积之比等于物质的量之比，所以体积之比为1:2，N=n×NA分子个数之比等于物质的量之比，故为1:2，ρ=m/V，质量相等，密度与体积成反比，为2:1。
考点：有关物质的量的计算。
本题难度：一般
5、选择题 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为(?)
A．大于50%
B．等于50%
C．小于50%
D．无法确定
参考答案：A
本题解析：先假定80%和20%的两种H2SO4溶液的密度相等，那么将二者等体积混合时，溶液的质量分数等于50%?，但是80%的H2SO4溶液的密度比20%的大，因此质量分数应该大于50%，选A。
本题难度：一般