时间:2017-08-26 02:29:13
1、选择题 下列说法中正确的是
A.在标准状况下1 molN2的体积约是22.4 L·mol-1
B.在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4 L·mol-1
C.1 mol N2的体积约为22.4 L，则N2的温度和压强一定是标准状况
D.N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L·mol-1
参考答案：D
本题解析：在标准状况下1 molN2的体积约是22.4 L而不是22.4 L·mol-1．在标准状况下H2O是液态，其摩尔体积远小于22.4 L·mol-1．1 molN2的体积还受温度和压强的影响，具体情况是：温度升高(降低)，体积增大(减小)；压强增大(减小)，体积减小(增大)．因此，1 molN2的体积约为22.4 L时，N2的温度和压强可能不是标准状况也可能是标准状况；在合适的温度和压强下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L·mol-1．
本题难度：一般
2、选择题 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中不一定含有SO42- |
| B | 向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
| C | 向PbO2中滴入浓盐酸 | 有黄绿色气体 | PbO2具有氧化性 |
| D | 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的 无色气体通入澄清石灰水中 | 有白色沉淀生成 | 溶液X中一定含有CO32- |
参考答案：AC
本题解析：A、能和盐酸酸化的BaCl2溶液反应生成白色沉淀的不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，A正确；
B、铵盐能和浓氢氧化钠溶液反应或在加热的条件下放出氨气，所以向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝，原溶液中也可能含有NH4+，B不正确；C、黄绿色气体应该是氯气，这说明二氧化铅能把浓盐酸氧化，因此二氧化铅具有强氧化性，C正确；D、向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成，该气体可以是CO2，也可以是SO2，因此原溶液中不一定含有CO32－，也可能含有HCO3－或SO32－或HSO3－，D不正确，答案选AC。
本题难度：一般
3、填空题 一种无色透明溶液中，可能含有下列离子:K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是?；肯定存在的离子是?；不能作出判断的离子是?。
参考答案：（6分）①HCO3－? Ba2＋? Fe2＋?、HSO3—、I
— ②Al3＋? SO42－? NO3－、Mg2+③Cl－、K+
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 用一种试剂鉴别FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4三种溶液，这种试剂是
A．HNO3
B．H2SO4
C．NaOH
D．BaCl2
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应实验目的是（ ）
A．
? 观察K+焰色
B．
? 配制稀硫酸
C．
? 证明氨水易溶于水
D．
除去Cl2中的HCl
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单