1、选择题 在含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是( )
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．当溶液中Ba2＋全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C．最后得到的沉淀是 ">
时间:2017-08-26 02:16:25
1、选择题 在含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是( )
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．当溶液中Ba2＋全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3
参考答案：C
本题解析：向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，相当于加入2 mol Ba2＋、4 mol OH－，反应如下Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O。当加入1.5 mol Ba(OH)2溶液时Al3＋全部沉淀出来，沉淀的总物质的量最大为1.5 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3，继续加入时虽然有沉淀生成，但溶解的Al(OH)3量更多，最终Al(OH)3完全溶解，最后得到的沉淀是BaSO4。
本题难度：一般
2、填空题 （1）下列物质中：①NaCl溶液?②氢氧化钠?③二氧化碳?④氯化氢?⑤水?⑥酒精，属于电解质的是______；非电解质的是______；弱电解质的是______．（请用序号填空）
（2）写出下列物质间反应的离子反应方程式：
①硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______；
②硝酸银溶液与氯化钾溶液______；
③醋酸（CH3COOH）和氨水______．
参考答案：（1）①NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子能导电，但它是混合物，电解质必须是化合物，所以它既不是电解质也不是非电解质；
②氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电；它是化合物，属于强电解质；
③二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；
④氯化氢，只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；溶液中能完全电离出自由移动的氯离子和氢离子，所以，它是强电解质；
⑤水只能部分电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为H2O?H++OH-，是弱电解质；
⑥酒精，是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；
故答案为：②④⑤；③⑥；⑤；
（2）①硫酸氢钠电离NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出的氢离子和氢氧化钠电离NaOH=Na++OH-电离出的氢氧根离子反应生成水，离子反应方程式为：H++OH-=H2O，
故答案为：H++OH-=H2O；
②氯化钾与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，硝酸银电离出的银离子和氯化钾电离出的氯离子反应生成氯化银沉淀，氯化银在离子反应中应保留化学式，
离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
③醋酸（CH3COOH）和氨水反应生成醋酸铵和水，电离出醋酸根离子和铵根离子、水，乙酸为弱酸
应保留化学式，氨水为弱碱，应保留化学式，离子反应方程式为：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O，
故答案为：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
[? ]
A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生： Mg + 2H++ 2Cl- == MgCl2 + H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀产生：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出： Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe + Fe3+ == 2Fe2+
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
B．铝铵矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应离子方程式为：H++SO2-4+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
参考答案：A、过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，过量的二氧化硫生成亚硫酸会被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+4H++SO42-+2NO，故A错误；
B、铝铵矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液中铵根离子和氢氧根离子也可以结合形成弱电解质一水合氨，反应的离子方程式为
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O+NH3?H2O，故B错误；
C、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，依据电荷守恒和原子守恒书写配平的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；
D、少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液发生反应，硫酸氢钠全部反应，所以反应离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选CD．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．硝酸铵与氢氧化钠浓溶液反应：NH4++OH-=NH3?H2O
参考答案：A、氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B、过量氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵的离子反应为2NH3+SO2+H2O=2NH4++SO32-，故B错误；
C、氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
D、硝酸铵与氢氧化钠浓溶液反应的离子反应为NH4++OH-=NH3↑+H2O，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单