1、填空题  按要求写出下列反应的离子方程式。
（1）向NaBr溶液中通入过量Cl2
（2）向次氯酸钙溶液中通入过量CO2

参考答案：（1）2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－?（2）ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

本题解析：（1）氯气的氧化性强于单质溴。所以NaBr溶液中通入过量Cl2时发生置换反应：Cl2+2NaBr=NaCl+Br2?离子方程式为：Cl2＋2Br=－=Br2＋2Cl－ （2）酸性：碳酸强于次氯酸。所以向次氯酸钙溶液中通入过量CO2是发生复分解反应：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO.离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式只表示一个化学反应的是（　　）
A．2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．C

O
2-3
+2H+═H2O+CO2↑
C．2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
D．OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O

参考答案：A．只能为Na与水的反应，则该离子反应只表示一个反应，故A选；
B．为可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐，如碳酸钠与盐酸、碳酸钾与硫酸等，故B不选；
C．为可溶性溴化物与氯气的反应，如KBr与氯气、NaBr与氯气等，故C不选；
D．为强碱与醋酸的反应，如氢氧化钠与醋酸，氢氧化钾与醋酸等，故D不选；
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  从海水中直接晒出的盐为粗盐，含有多种不溶性及可溶性杂质．除泥沙外，主要含有SO42-、Mg2+、Ca2+等，现有下列步骤用于除杂并得到纯净的食盐．
（a）取一定量的粗盐溶于水；
（b）过滤；
（c）加BaCl2溶液；
（d）加NaOH溶液；
（e）加稀盐酸调节溶液pH值；
（f）加Na2CO3溶液；
（g）蒸发；
回答：
（1）上述步骤的正确操作顺序为a______g（每步只能进行一次）
（2）步骤c的目的是______，有关离子方程______．
（3）步骤f不仅可以除去粗盐中含有的______（填离子符号），还可以除去加入的过量的______（填离子符号），有关的离子方程式______、______．

参考答案：（1）过滤可以除去生成的沉淀和泥沙，加入过量的氢氧化钠可以除去镁离子，加入适量的盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的碳酸钠可以除去钙离子和反应剩余的氯化钡，加入氯化钡可以除去硫酸根离子，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，所以操作顺序为adcfbeg或afcbeg，故答案为：dcfbe或fcbe；
（2）粗盐提纯中，加入氢氧化钠是为了除去镁离子，即Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
故答案为：除去杂质离子镁离子；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的钙离子还可以出去溶液中多余的钡离子，实质是：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2+；Ba2+；Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下表中评价合理的是
[? ]

?
化学反应及其离子方程式?
评价?
A.
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+==6Fe3++H2↑+8H2O
正确
B.
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C.
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓
正确
D.
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2== 2Fe3++ 4Cl-+ Br2
错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式正确的是
[? ]
A. 向含0.2 mol FeBr2的溶液中通入标准状况下的5.6 L的Cl2：5Cl2+4Fe2++6Br-=4Fe3++3Br2+10Cl-
B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO
C. 向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S=FeS↓+2H+
D. Cl2通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

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