时间:2017-08-26 02:05:17
1、选择题 下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1 pH为4的NaHSO3溶液中：c(HSO3―) > c(SO32―)> c(H2SO3)
B．等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c(Na＋)=c(F―)+c(HF)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋) = c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)
D．c(NH4＋)相等浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增大
参考答案：A
本题解析：A、HSO3－的电离程度大于水解程度，故A正确
B、F－＋H2O
HF＋OH―，HF
H＋＋F－，二者混合2c(Na＋)=c(F―)+c(HF)
C、由电荷守恒，可知c(Na＋)+c(H＋) = c(HA―)+c(OH―)+2c(A2-)
D、(NH4)2CO3中碳酸根离子促进铵根离子水解，而(NH4)2Fe(SO4)2中铁离子水解抑制铵根离子水解，所以三者浓度大小顺序应为(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．KW随浓度的改变而改变
B．难溶物质可能为强电解质，如BaSO4是强电解质
C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
参考答案：B
本题解析：KW只与温度有关，与浓度无关，A项错误。某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度小于1×10-5 mol·L-1，C项错误。加入反应物，反应物分子总数增多，单位体积活化分子总数增多，但活化分子百分数不增大，D项错误。答案为B项。
本题难度：简单
3、选择题 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是
[? ]
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．pH为11的溶液：S2-、AlO2-、SO42-、Na+
C．水电离出来的c（H+）＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ca2+
D．无色溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中可能大量共存的离子组是?
A．H+ Ba2+ Mg2+ Cl-
B．Cl- CO32- Cu2+ Fe2+
C．NO3- K+ H+ SO42-
D．OH- Na+ NO3－Cl-
参考答案：A、D
本题解析：铝的两性，但C中不能产生H2
本题难度：简单
5、填空题 按要求回答：
（1）写出电离方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）写出水解的离子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化铝水溶液呈?性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________? _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是?。
（5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以?（填“促进”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有?，其浓度由大到小的顺序为
?，氨水的浓度a?0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成?沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为?；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)= ?（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）
参考答案：（1）NaHCO3===Na++ HCO3－
H2S
H++HS－?HS－H++S2－（各0.5分，共1分）
（2）CO32－+H2OHCO3－+OH－? HCO3－+ H2OH2CO3+OH－（各0.5分，共1分）
（3）把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH
（4）酸? AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl? Fe2O3?
（5）抑制
（6）OH－、H+、NH4+、Cl－?c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－)?＞
（7）Cu(OH)2? Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+? 9.0×108（2分）
本题解析：（1）NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3===Na++ HCO3－，（2）H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离：硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，故答案为H2SH++HS－?HS－H++S2－；
（2）Na2CO3的水解的离子方程式为CO32－+H2OHCO3－+OH－? HCO3－+ H2OH2CO3+OH－；
（3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH；
（4）氯化铝为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，原因是AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，FeCl3为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，原因是FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热后Fe(OH)3由于发生分解，所以把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3；
（5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制Ag+水解；
（6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，因为一水合氨为弱碱，所以a大于0.01mol，该溶液含有的离子有OH－、H+、NH4+、Cl－，其浓度由大到小的顺序为c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－) ；
（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2，生成该沉淀的离子方程式为 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+；
c(Mg2+)：c(Cu2+)=Ksp[Mg(OH)2]：Ksp[Cu(OH)2]=9.0×108。
点评：本题考查了离方程式、离子方程式、盐类水解、溶解度常数，本题综合性好，难度适中。
本题难度：一般