时间:2017-08-26 02:05:17
1、选择题 某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00? mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c (Clˉ) 为 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 为1.00 mol·L-1
D．c (Mg2+) 为 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 为 0.50 mol·L-1
参考答案：D
本题解析：根据实验①判断，原溶液中一定有Mg2+，无NH4+。参加反应的OHˉ：
，n(Mg2+)=
? Mg2+ + 2OHˉ= Mg(OH)2↓，与Mg2+反应的OHˉ：
，所以原溶液中一定存在Al3+。与Al3+反应的OHˉ：
，因滤液中还余OHˉ，则发生反应?Al3+ + 4OHˉ= AlO2ˉ + 2H2O ，n(Al3+ )= 
；由实验②结合上面的计算数据，得 n(Clˉ)= 
；? n(Clˉ)＞2n(Mg2+) + 3n(Al3+ ) 所以原溶液中还含有 Na+ ?；2n(Mg2+) + 3n(Al3+ )+ n(Na+ ) = 
?n(Na+ ) = 
原溶液中离子的浓度：
c (Clˉ) = 
?c (Al3+)=
c (Mg2+)=
? c(Na+ )= 
故选D。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ca2+ HCO3—、Cl—、K+
B． Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+
C．Fe2+、NH4+、SO42—、S2—
D． Fe3+、SCN—、Na+、CO32—
参考答案：A
本题解析：B. Al3+、AlO2—和HCO3—双水解而不能共存；
C．Fe2+和S2—生成沉淀而不能共存；
D. Fe3+和SCN—生成络合物而不能共存；
点评：考查离子共存；在中学化学中要求掌握的离于反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。
本题难度：简单
3、填空题 （16分）Ⅰ.某无色溶液X，由K+、
、Ba2+、Al3+、Fe3+、
、
中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）白色沉淀甲是?。
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式?、?。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是?，要确定可能存在的离子，需补加的实验是?。
Ⅱ.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电
解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的?极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为?。
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积?；
（3）写出乙烧杯的电解池反应?。
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
?
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是?。
参考答案：(16分)
Ⅰ（1）BaSO4(1分)
（2）+2H+=CO2↑+H2O（1分）?+OH-
NH3↑+H2O(1分)
（3）、、（2分）?做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片若火焰呈紫色则含K+，否则不含K+。（2分）
Ⅱ.（1）负（1分）；4OH--4e-=2H2O+O2↑ (1分)
（2）5.6L（1分）
（3）2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4（2分）
（4）能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应（2
分）
（5）向丙烧杯中加4.5g水（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子中，一定能大量共存的是 （ ）
A．加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+、
B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3-
D．在0.1mol/L的ＮaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3-
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是?
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO42-、SCN－
C．c (H＋)/c (OH－) = 1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
D．由水电离的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-
参考答案：C
本题解析：解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。A、pH＝1的溶液显酸性，H+、NO3-和Fe2＋发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、无色溶液中，Fe3＋在水溶液中为棕黄色，Fe3＋和SCN－发生络合反应，不能大量共存，错误；C、c (H＋)/c (OH－) = 1012的溶液显酸性，组内离子间不反应，能大量共存，正确；?D、由水电离的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液，既可能显强酸性，又可能显碱性，酸性条件下，H+和HCO3-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，碱性条件下，OH—、Ca2＋和HCO3-反应生成碳酸钙和水，不能大量共存，错误。
本题难度：一般