时间:2017-08-26 02:03:27
1、填空题 质量为34g?的NH3其物质的量是______mol，在标准状况下的体积约为______L．0.1mol?H2S中有约______个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为______．配制100mL浓度为1mol?L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL．
参考答案：NH3其物质的量是34g17g/mol=2mol；在标准状况下的体积约为V=2mol×22.4L/mol=44.8L；?0.1mol?H2S中约0.1mol×2×6.02×1023=1.204×1023；故答案为：2；44.8；1.204×1023
根据N=mMNA知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的NH3和H2S的分子数之比为2：1，故答案为：2：1；?
设取浓硫酸为x，根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，则1mol?L-1×0.1L=1000×1.84×98%98×x，
解得x=5.4×10-3L=5.4mL，故答案为：5.4．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（ ）
A．40mL水
B．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液
C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液
D．100mL0.01mol/L盐酸
参考答案：A、BaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液饱和存在BaCO3（s）?Ba2+（aq ）+CO32-（aq），
则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；
B、将足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；
C、将足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
D、将足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
显然B中Ba2+的浓度最小，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一．某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积．把32.76g?NaCl晶体放入到500ml烧杯中，加入200ml蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出100ml溶液，该溶液恰好能与10ml、0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应．则下列说法正确的是（ ）
A．该青花瓷瓶的容积约为5.6L
B．常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH2O
C．常温常压下，该青花瓷瓶几乎能容纳70gN2
D．青花为高级瓷器，该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸
参考答案：A、设NaCl的物质的量浓度为x，由溶液恰好能与10ml、0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应，则0.1L×x=0.01L×0.100mol/L，x=0.0100mol/L，设青花瓷瓶的容积为V，则
V×0.0100mol/L=32.76g58.5g/mol，解得V=56L，故A错误；
B、因常温下，56L水的质量为56×1000mL×1g/mL=56kg，则该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH2O，故B正确；
C、因在常温下无法计算出氮气的体积，则不能确定该青花瓷瓶能否容纳70gN2，故C错误；
D、青花瓷瓶中含有二氧化硅，二氧化硅能与氢氟酸反应，则该青花瓷瓶不可以盛装氢氟酸，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有?．
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH?g．
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．?烧杯的实际质量为?g
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是?．
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是?．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 某实验需要用到80mL?1.5mol/L稀H2SO4溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸（ρ=1.84g?cm-3）进行配制．
（1）所需浓硫酸最小体积为______．
（2）量取所需浓H2SO4，应选用______mL量筒．（填5、10或50）
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）______．
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是______
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将______．（填偏大、偏小或不变）
（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将______．（填偏大、偏小或不变）
参考答案：（1）浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸最小体积为V，则80mL×10-3×1.5mol/L=18.4mol/L×V，解得V=8.2mL，故答案为：8.2；
（2）可以用量筒来量取一定体积的浓硫酸，但是要选择和所需体积接近的量筒，量取8.2mL所需浓H2SO4，应选用10mL的量筒，故答案为：10；
（3）浓硫酸稀释时，要将密度大的浓硫酸加入的水中，方法是：向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌，故答案为：向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌；
（4）容量瓶查漏的方法：向容量瓶中加入少量的水，盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验，故答案为：向容量瓶中加入少量的水盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验；
（5）浓硫酸稀释以后，溶液的温度较高，液体具有热胀冷缩的性质，冷却至室温后体积会小于刻度线，所以浓度偏大，故答案为：偏大；
（6）定容时俯视刻线，所加入水的体积小于所配溶液的体积，所以浓度将偏大，故答案为：偏大．
本题解析：
本题难度：一般