时间:2017-08-26 02:03:27
1、填空题 （1）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）______．
（2）4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为______，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为______，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为______．
（3）
参考答案：（1）相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于5体积气体A2跟15体积气体B2化合生成10体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为5体积：15体积：10体积=1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3，
故答案为：AB3；
（2）4gNaOH的物质的量为4g40g/mol=0.1mol，故氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol0.1L=1mol/L，溶液是均匀的，取出10mL该溶液，与原氢氧化钠溶液的浓度相同为1mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，则：10mL×1mol/L=100mL×c，解得c=0.1mol/L，
故答案为：1mol/L，1mol/L，0.1mol/L；
（3）?3416S2-微粒中的质子数为16，质量数为34，故中子数=34-16=18，核外电子数为16+2=18，11.2L的34SO2气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，故该二氧化硫的质量为0.5mol×66g/mol=33g，
故答案为：16，18，18，33g．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 某实验需要用到80mL?1.5mol/L稀H2SO4溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸（ρ=1.84g?cm-3）进行配制．
（1）所需浓硫酸最小体积为______．
（2）量取所需浓H2SO4，应选用______mL量筒．（填5、10或50）
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）______．
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是______
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将______．（填偏大、偏小或不变）
（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将______．（填偏大、偏小或不变）
参考答案：（1）浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸最小体积为V，则80mL×10-3×1.5mol/L=18.4mol/L×V，解得V=8.2mL，故答案为：8.2；
（2）可以用量筒来量取一定体积的浓硫酸，但是要选择和所需体积接近的量筒，量取8.2mL所需浓H2SO4，应选用10mL的量筒，故答案为：10；
（3）浓硫酸稀释时，要将密度大的浓硫酸加入的水中，方法是：向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌，故答案为：向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌；
（4）容量瓶查漏的方法：向容量瓶中加入少量的水，盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验，故答案为：向容量瓶中加入少量的水盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验；
（5）浓硫酸稀释以后，溶液的温度较高，液体具有热胀冷缩的性质，冷却至室温后体积会小于刻度线，所以浓度偏大，故答案为：偏大；
（6）定容时俯视刻线，所加入水的体积小于所配溶液的体积，所以浓度将偏大，故答案为：偏大．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中
C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘
D．定容时仰视刻度线
参考答案：A、配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线，所取盐酸的体积偏少，溶质的质量偏少，浓度偏小，故A错误；
B、用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒个-h次，所取盐酸的质量偏大，溶质的质量偏大，浓度偏大，故B正确；
C、因天平称量时左盘的质量=右盘的质量+游码的读数，称量11.7gNaCl配制0.个mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘，实际称的质量为10.hg，溶质的质量偏小，浓度偏小，故C错误；
D、定容时仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D错误；
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 已知某饱和NaCl溶液的体积为V?mL，密度为ρ?g/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为c?mol/L，溶液中含NaCl的质量为m?g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度_____________________。
(2)用w、ρ表示溶液物质的量浓度____________________。
(3)用c、ρ表示溶液的质量分数__________________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度____________________。
参考答案：(1)
(2)
(3)
(4)
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为______．
参考答案：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同．一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）2，可知该份中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=12n（NaOH）=a2mol；
另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO42-）=n（BaSO4）=n（BaCl2）=bmol，
每份溶液中2n（Mg2+）+n（K+）=2（SO42-），故每份溶液中n（K+）=2×bmol-2×a2mol=（2b-a）mol，
故每份溶液中钾离子的浓度=(2b-a)molV2L=2(2b-a)Vmol/L，即原溶液中钾离子的浓度为2(2b-a)Vmol/L，
故答案为：2(2b-a)Vmol/L．
本题解析：
本题难度：简单