时间:2017-08-26 01:55:02
1、选择题 用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A．
| c(H+?) c(CH3COOH) |
| c(H+)?c(CH3COO-) c(CH3COOH) |
参考答案：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以C(H+)C(CH3COOH)增大，故A正确；
B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；
C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（CH3COOH）减小，V（溶液）增大，所以c（CH3COOH）减小，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（H+）增大，但n（H+）增大的程度小于V（溶液）增大的程度，所以c（H+） 减小，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+ H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大
B．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变
C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
参考答案：C
本题解析：电离是吸热的，所以温度降低抑制电离，A不正确。增大氢离子浓度，抑制醋酸的电离，但氢离子浓度增大，B不正确。加入氢氧化钠消耗氢离子，平衡向正反应方向移动，C正确。增大醋酸根离子浓度，抑制醋酸的电离，D不正确。答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是
[? ]
A．生成了一种强碱弱酸盐
B．强酸溶液和弱碱溶液反应
C．弱酸溶液和强碱溶液反应
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．纯水几乎不导电，所以水是非电解质
B．等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大
C．区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电
D．离子化合物都是强电解质
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 常温下，0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液中c（A-）+c（HA）+c（H+）=0.1mol?L-1
B．该溶液中水电离产生的c（H+）=1×10-4mol?L-1
C．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大
D．该溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
参考答案：A、根据c(OH-)c(H+)=1×10-6和c（H+）×c（OH-）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA为弱酸，一元酸HA电离的方程式为：HA?H++A-，电离掉的HA浓度和生成的H+和A-浓度相等，所以该溶液中c（A-）+c（HA）+c（H+）＞0.1mol?L-1，故A错误；
B、根据c(OH-)c(H+)=1×10-6和c（H+）×c（OH-）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA为弱酸，该溶液中由水电离出的
c（H+）=c（OH-）=Kw0.0001mol/L=10-10m 91ExAM.orgol/L，故B错误；
C、根据一元酸HA电离的方程式：HA?H++A-，加入一定量NaA晶体，则A-的浓度增大，所以平衡逆向移动，所以氢离子浓度减小，c（OH-）增大，加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，所以c（OH-）增大，故C正确；
D、0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为等浓度的HA和NaA的混合物，溶液显示酸性，所以c（OH-）＜c（H+），即c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单