时间:2017-08-26 01:50:16
1、选择题 有五瓶溶液分别是：① 10 mL 0.60 mol·L-1 NaOH水溶液，② 20 mL 0.50 mol·L-1 H2SO4水溶液，③ 30 mL 0.40 mol·L-1 HCl水溶液，④ 40 mL 0.30 mol·L-1 HAc水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤
D．⑤＞④＞③＞②＞①
参考答案：D
本题解析：本题所问是溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子。题中所给均为稀溶液，要求离子、分子总数当然要包括水分子，在稀溶液中，水分子占了绝大多数，因此比较离子分子总数，其实只要比较水分子数就可以了，而比较水分子数则比较溶液的体积即可。溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大。所以选D
本题难度：简单
2、计算题 二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
完成下列计算：
（1）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4·2H2O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_________吨石膏。
（2）用CH4催化还原NOx，主要产物为N2与CO2。现有1 L NOx（含NO2、NO），用CH4将其还原成N2，消耗同温同压下的CH4 0.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为____。
（3）乙二酸（H2C2O4）的制备有如下反应：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
上述反应产生的NOx用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、填空题 (2分)在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0．1mol、Zn2+为0．25mol，Cl-为0．2mol，则SO42-为 mol．
参考答案：0．2
本题解析：在溶液中阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数，设SO42- xmol，
所以0．1+0．25×2=0．2+2x，解得x=0．2。
考点：本题考查电荷守恒。
本题难度：一般
4、选择题 100 mL 98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g·mL－1）的物质的量浓度是…………………
A．
mol/L
B．
mol/L
C．
mol/L
D．
mol/L
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 在无土栽培中，需配制1L含0.50mol?L-1的NH4Cl、0.16mol?L-1KCl、0.24mol?L-1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用（NH4）2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体的物质的量（单位为mol）分别为（ ）
A．0.40、0.50、0.12
B．0.66、0.50、0.24
C．0.64、0.50、0.24
D．0.64、0.02、0.24
参考答案：1L混合液中，n（NH4Cl）=1L×0.5mol/L=0.5mol、n（KCl）=1L×0.16mol/L=0.16mol、n（K2SO4）=1L×0.24mol/L=0.24mol，
故n（ Cl-）=n（NH4Cl）+n（KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；
n（ K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；
n（SO42-）=n（K2SO4）=0.24mol；
用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则：
n[（NH4）2SO4]=n（SO42-）=0.24mol；
n（KCl）=n（ K+）=0.64mol；
n（NH4Cl）=n（ Cl-）-n（KCl）=0.66mol-0.64mol=0.02mol；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单