1、简答题 工业上常用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅：SiO2+2C
Si+2CO↑．在该反应中，作为氧化剂的物质是______（填化学式，下同），作为还原剂的物质是______．若利用该反应制取14g?Si，则需消耗______mol?SiO2．
2、选择题 下列化学反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧
B．锌粒与稀硫酸
C．硝酸银溶液与氯化钠溶液
D．红热木炭跟水蒸气反应
3、选择题 下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．浓硫酸加入蔗糖固体中
B．金属钠放置在空气中变质
C．SO2使品红溶液褪色
D．NO2形成酸雨
4、简答题 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 | GB5461
产品等级
一级
?配?料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计算）
20～50mg/kg
分装日期
分装企业
|
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
______KIO3+______KI+______H2SO4═______K2SO4+______I2+______
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是______．
（3）已知：I2+
=2I-+
．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w?g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L?的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全所依据的现象______．
②b中反应所产生的I2的物质的量是______?mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）______?mg/kg．
5、选择题 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3
CaO+CO2↑
B．2KClO3
2KCl+3O2↑
C．2CO+O2
2CO2
D．Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
