1、选择题  用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

2、选择题  下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（　　）
A．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应
B．R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol
C．C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂．实验室制备原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

?△? . ?

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，标况下制得气体为1.12L
D．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的pH=13

3、选择题  根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法中错误的是（　　）
A．H2SO4具有氧化性
B．H2SO4具有还原性
C．H2S具有还原性
D．S既有还原性，又有氧化性

4、选择题  根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）

序号

反应物

产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4? ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4- Cl2、Mn2+

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中参加反应的Cl2与?FeBr2的物质的量之比为1：2
C．第③组反应中生成1mo1Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

5、选择题  下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是（　　）
①2H2S+SO2=3S+2H2O；?2：1
②6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2+2H2O；?1：6
③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；?1：1
④Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；?3：1．
A．只有①正确
B．只有③
C．只有①和④
D．①②③④都正确

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