时间:2017-08-26 01:46:36
1、填空题 （8分）查文献知，CH3COOH、H3PO3(二元酸)、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下：
| 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
| CH3COOH | 1.8×10-5 | H3PO4 | K1=7.1×10-3 |
| H3PO3 | K1=3.7×10-2 | K2=6.2×10-8 | |
| K2 =2.9×10-7 | K3=4.5×10-13 |
参考答案：（1） H3PO3；（2）< ；（3）NaH2PO4 ；（4） Na3PO4；
（5）c(H3PO3)+ c(H2PO3—)+ c(HPO32—) = c(Na+)。
本题解析：（1）对弱酸来说，K值越大，弱酸的电离程度越大，酸性越强，由表格可知，磷酸的K最大，酸性最强，所以，上述三种酸中，酸性最强的是H3PO3；
（2）常温下，在NaH2PO3稀溶液中，H2PO3-一方面水解生成H3PO3，另一方面电离生成HPO32-，因为c(H3PO3) < c(HPO32-)，所以H2PO3-电离程度大于水解程度，PH<7；
（3）等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较，Na2HPO4两次水解才生成磷酸，一步比一步艰难，c(H3PO4)较大的是NaH2PO4；
（4）酸越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞H2PO4-，25℃时，浓度均为0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是Na3PO4；
（5）根据物料守恒可写出：c(H3PO3)+ c(H2PO3—)+ c(HPO32—) = c(Na+)。
考点：考查弱电解质的电离。
本题难度：困难
2、选择题 常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是
A.当pH=7时，c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）
B.当pH>7时，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H+）
C.当恰好完全中和时，c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
D.反应全程都有关系：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下，下列有关0.1mol·L-1 Na2CO3溶液的说法正确的是
A．升高温度，促进CO32-水解，pH增大
B．离子浓度：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
B．离子浓度：c(Na+)+c(H+) =c(HCO3－)+c(CO32-) +c(OH-)
D．离子浓度：c(Na+)> c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)> c(HCO3－)
参考答案：AB
本题解析：A、盐的水解是吸热反应，升高温度促进水解，碱性增强，pH增大，A正确；B、根据碳酸钠的组成可知，钠与碳的物质的量之比为2：1，物料守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，B正确；C、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+) =c(HCO3－)+2c(CO32-) +c(OH-)，C错误；D、水解后溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)> c(HCO3－) > c(H+)，D错误；答案选AB。
考点：考查溶液中离子浓度关系。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．溶液的pH值越小，其中含有的氢离子就越多
B．物质的水溶液浓度越高，密度越大
C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强
D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单