时间:2017-08-26 01:44:25
1、选择题 对0.1 mol·L－1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（）
A．加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小
B．升高温度，溶液的pH会增大
C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)
D．与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
2、选择题 下列说法正确的是
A．常温下，某溶液中由水电离的C(OH-)=10-3 mol/L,则该溶液可能为NH4Cl或NaOH溶液
B．常温时浓度均为1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水电离的C(OH-)前者大于后者
C．1 mL PH=1的H2SO4与100 mLNaOH溶液混合后PH=7，则原NaOH溶液PH=11
D．25℃时PH=5的CH3COOH溶液和100℃时PH=5的AlCl3溶液C(H+)相等
3、填空题 （7分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH="b?"
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=?。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=?。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为?mo1·L–l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为?mol·L–1。
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA ??VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+）??c（CH3COO—)。?
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为??。
4、实验题 （12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
| 指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
| 变色范围（PH） | 5.0-8.0 | 3.1-4.4 | 4.4-6.2 | 8.2-10.0 |
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/ml | 26.02 | 25.32 | 25.28 |
5、选择题 在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为
A．C2H6(g) ＋ 
O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－1560kJ·mol－1
B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g)△H =－1560kJ·mol－1
C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l)△H =＋3120 kJ·mol－1
D．C2H6(g) ＋
O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－52.0kJ·mol－1