时间:2017-08-26 01:31:37
1、填空题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题
（1）画出⑦的原子结构示意图_________?；写出其单质的一种重要用途_________。
（2）②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________；⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
（3）②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式为__________?；____________。
（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。X中含有的化学键类型是_________；Y的电子式是_________；写出X、Y之间反应的化学方程式___________?；当反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的Y的质量是_____________g。
（5）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知Z的化学式为__________；W中①、③两种元素的质量比为3:14，请用电子式表示W的形成过程__________；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式_____________。
（6）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)?___________。 a．MnO2?b．FeCl3?c．Na2SO3?d．KMnO4?
2、选择题 IUPAC在1989年建议把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法错误的是（ ）
A．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4
B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．第17列的第一种元素无含氧酸
D．第3列元素的种类最多，第14列元素形成的化合物的种类最多
3、选择题 X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性强
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
4、填空题 下表是元素周期表的一部分
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素
的氢化物的还原性
________稳定性___________（填强或弱）
（2）某元素的原子结构示意图为：
，在周期表位于___________。该氢化物沸点比甲烷
___________（填高或低）。
（3）用电子式表示
与⑧形成化合物形成过程：______________________________。
（4）写出⑦与⑨、⑨与
的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
⑦与⑨____________________________；
⑨与
___________________________。
5、填空题 短周期元素Q．R．T．W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题
（1）T的原子结构示意图为_______．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______________________．
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
____________________．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
_________．