时间:2017-08-26 01:23:15
1、选择题 用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，对指示剂的最佳选择是
[? ]
A．酚酞
B．甲基橙
C．石蕊
D．前三者均可
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品．某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④…；
⑤重复②③④步操作1-2次；
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
请回答下列问题：
（1）写出步骤④中的实验内容______，写出实验步骤④中的离子方程式：______．
（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是______
A．玻璃棒?B．托盘天平?C．烧杯?D．漏斗
（3）步骤⑤的实验目的是______．
（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为______（填字母选项）．
A.50mL，50mL?B.150mL，100mL?C.100mL，150mL?D.250mL，500mL
（5）若以Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为______．（不需要化简）
参考答案：（1）在化肥样品中加入NaOH溶液，发生反应为NH4Cl+NaOH═NH3?H2O+NaCl，加热后氨气挥发，剩余NaOH以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，
假设达到滴定终点用去V（mL），根据反应OH-+H+═H2O，可知剩余NaOH的物质的量，
故答案为：以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V（mL）；OH-+H+═H2O；
（2）配制盐酸和氢氧化钠溶液时应在烧杯中溶解药品，冷却后用玻璃棒引流至容量瓶中，而量取一定体积的溶液用量筒，称量一定质量的药品用托盘天平称量，两个实验都不用漏斗，
故答案为：AC；
（3）为减小实验误差，提高实验结果的准确度，要重复实验操作1～2，取平均值，
故答案为：减小误差，提高实验结果的准确度；
（4）因为是返滴定法，盐酸用量比氢氧化钠要少，总共要平行测定2-3次，氢氧化钠需要用60-90mL，，A肯定不够，D太浪费，B选项盐酸大于氢氧化钠，显然会造成很多盐酸的浪费，也不能选，只能选C．
故答案为：C；
（5）反应中NaOH的物质的量为30×10-3L×1mol/L，滴定剩余NaOH需要盐酸的物质的量为Vx×10-3L×1mol/L，则NH4+离子的物质的量为30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L，则可计算出化肥中N元素的质量分数为(30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol1g×100%，
故答案为：(30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol1g×100%．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 I．如图1为向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答： 
（1）?B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。?
（2） 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。
? 
? 
（3）?AB区间，c(OH-)>c(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是________。
A．c(OH-)大于c(CH3COO-)
B．c(OH-)小于c(CH3COO-)
C．c(OH-)等于c(CH3COO-)
D．上述三种情况都可以
（4）在D点时，溶液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“＝”)。
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H+) ＝ 10-a mol·L-1，c(OH-) ＝ 10-b mol·L-1，已知 a+b＝13
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。
（6）该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。
参考答案：（1） 否； AB
（2）D
（3）D
（4）=
（5）1×10-13
（6）12
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．实验室里需要480?mL?2.0?mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4?g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
B．用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
C．蒸发硫酸铜溶液时，蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿
D．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL?1mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol．L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．请回答下列问题：
（1）步骤?1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、______、______等仪器．
（2）步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是______．
（3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视______．被滴定的20mL滤液中?CO32-的物质的量为______mol，原茶叶中钙离子的质量分数为______．
参考答案：（1）高温灼烧物质通常在坩埚内进行，温度很高需要用坩埚钳夹持，故答案为：坩埚；坩埚钳；
（2）步骤2的最终的沉淀会附着碳酸钠、氯化钠等物质，取最后的洗涤液，检验溶液是否含有碳酸根离子（或氯离子），检验方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若无沉淀产生，则已洗净，
故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若无沉淀产生，则已洗净；
（3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液由黄色变为红色说明滴定到终点；
滴定稀释后滤液20.00mL消耗的n（HCl）=0.02L×0.1000mol．L-1=0.002mol，滴定中发生反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以被滴定的20mL滤液中n（CO32-）=0.002mol×12=0.001mol；
故500mL溶液中n（CO32-）=0.001mol×500mL20mL=0.025mol，参加反应的n（CO32-）=7.95g106g/mol-0.025mol=0.05mol，步骤2中加入的7.95g无水碳酸钠，发生反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓，由方程式可知500克干燥的茶叶含有钙元素的质量为0.05mol×40g/mol=2g，原茶叶中钙离子的质量分数为2g500g×100%=0.4%．
故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；?0.001；0.4%．
本题解析：
本题难度：一般