时间:2017-08-26 01:21:04
1、选择题 将30 mL 0．5 mol·L
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在标准状况下,将1g氦气11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（?）
A．28 L
B．11.2L
C．16.8L
D．14. 0L
参考答案：D
本题解析：
所以混合气体的总体积
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．1 mol O2和1 mol N2所占有的体积都约是22.4L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4L
C．在标准状况下，1 mol H2和1mol H2O所占的体积都约是22.4L
D．在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A．开始加入合金的质量可能为16.4g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D．标况下产物NO的体积为22.4 L
参考答案：C
本题解析：镁、铜在稀硝酸中反应，是方程式是类似的，都是放出NO，而不会是产生H2。加碱后，最终都生成二价氢氧化物沉淀，沉淀质量比合金质量增加的就是氢氧根，5.1克是0.3mol，也就是原来金属合计有0.15mol，全部是铜的话，最大质量为9.6克；根据方程式计算，释放的NO有0.1mol，标况是2.24升；消耗的氢氧化钠有0.3mol，100毫升；参加反应的硝酸有0.4mol。若全部是镁，则质量为3.6g，释放的NO还是有0.1mol，标况是2.24升；消耗的氢氧化钠有0.3mol，100毫升；参加反应的硝酸有0.4mol。所以正确的只有C选项。
考点：金属与稀硝酸的反应
点评：本题不论金属是镁还是铜，消耗的硝酸，生成的一氧化氮的量是相同的。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法错误的是
A．1mol 氢
B．1molO
参考答案：
本题解析：
本题难度：简单