时间:2017-08-26 01:21:04
1、计算题 （8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
?
（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。
参考答案：（1）HCl +NaOH══NaCl+H2O ；Al（OH）3 +NaOH ══NaAlO2? +2H2O
（2）4.8?； 8
本题解析：（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中溶液无沉淀产生，显然盐酸过量，发生氢氧化钠与盐酸中和反应：HCl + NaOH══NaCl+ H2O，
160--180mL过程中沉淀质量减少，发生氢氧化铝与氢氧化钠发生，沉淀溶解：
Al（OH）3 + NaOH ══NaAlO2? +2 H2O
(2)Mg(OH)2质量就是11.6g,(因Al(OH)3溶于过量的NaOH生成NaAlO2.)
所以Mg～Mg(OH)2～2HCl
24? 58? 2
m(Mg)? 11.6? n(HCl)
解出来是m(Mg)=4.8g
HCl是0.4mol
(2)与合金反应后HCl有剩余
消耗了0.02?5=0.1mol的NaOH.所以HCl有0.1mol
3HCl～Al～Al(OH)3
3? 1? 78
n(HCl)? 7.8
算出n(HCl)=0.3mol
一共就是0.4mol +0.1mol +0.3mol =0.8molHCl
所以c(HCl)=0.8/0.1=8mol/L
点评：本题考查混合物的计算，注意判断加入的NaOH溶液反应的过程，分析各过程的产物为解答该题的关键，同时考查了图象的分析应用
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中的C（Cl-）?与50mL1mol/L?AlCl3溶液中的C（Cl-）?相等的是（ ）
A．150mL3mol/LKCl溶液
B．75mL2mol/LNH4Cl溶液
C．150mL1mol/LNaCl溶液
D．75mL1.5mol/LFeCl3溶液
参考答案：50mL1mol/L?AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L．
A、3mol/LKCl溶液中氯离子的浓度为3mol/L，故A正确；
B、2mol/LNH4Cl溶液溶液中氯离子的浓度为2mol/L×1=2mol/L，故B错误；
C、1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故C错误；
D、1.5mol/LFeCl3溶液中所含Cl-的物质的量浓度为1.5mol/L×3=4.5mol/L，故D错误．
故选：A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将10.92 g锌铁合金粉末加入含0.4 mol H＋的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后收集得到的气体体积（标准状况下）可能为（假设气体全部逸出，稀硝酸的还原产物是NO）
A．2.4 L
B．3.6 L
C．4.8 L
D．6.0 L
参考答案：AB
本题解析：锌的还原性大于铁的还原性，所以锌先反应。硝酸的氧化性大于硫酸的氧化性，所以硝酸先反应，当硝酸完全反应后，硫酸分别与锌、铁反应，所以开始反应生成NO，过一会反应生成H2。
假设合金全部是锌，锌的物质的量=10.92g/65g/mol=0.168mol
当酸与锌完全反应完全生成NO
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
3?8? 44.8
X? 0.4mol?Y
X=0.15mol<0.168mol，说明锌过量，则Y=2.24L
假设合金全部是铁，铁的物质的量=10.92g/56g/mol=0.195mol
当酸与铁完全反应完全生成NO
Fe(少量)+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
1? 4?22.4
X1? 0.4mol?Y1
X1=0.1mol<0.195mol，说明铁过量，则Y1=2.24L
3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3? 8? 44.8
X2?0.4mol? Y2
X2=0.15mol<0.195mol说明铁过量
Y2=2.24L
当酸与锌完全反应完全生成H2
Zn +2H+= Zn2+ + H2↑
1? 2? 22.4
X3? 0.4mol? Y3
X3=0.1mol<0.168mol，说明锌过量，Y3=4.48L
当酸与铁完全反应完全生成H2
Fe +2H+= Fe2+ + H2↑
1?2? 1
X4 ?0.4mol? Y4
X4=0.1mol<0.195mol，说明铁过量，则Y4=4.48L
综上所述，可知生成气体应在2.24L～4.48L之间，所以选AB。
点评：该题综合性强，难度大，对学生的思维能力提出更高的要求，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生的应试能力和学科素养。该题的关键是利用好数学上的极值法，逐一讨论即可。
本题难度：一般
4、填空题 （13分）现有某XY3气体m g，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为?
（2）该气体所含原子总数为?个
（3）该气体在标准状况下的
体积为?
（4）该气体
溶于1L水中（不考虑反应）
，其溶液中溶质的质量分数为?
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为?；
将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度为?
（6）标准状况下，相同体积的另一种气体CH4含有氢原子的物质的量为?
参考答案：（13分）（1）m/M?mol? (数值和单位都正确得1分)（2）4mNA/M?（2分）
（3）22.4m/M?L(2分，数值和单位各得1分)
（4）m/(m+1000)? (2分，也可以带100%符号)
（5）m/MV mol·L -1?(2分，数值和单位各得1分) ?
?m/2MV mol·L -1(2分，数值和单位各得1分)
(6) 4m/M?mol? (2分，数值和单位各得1分)
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒
B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA
C．1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
D．0.1 mol Na2O2作供氧剂时转移的电子数目是0.2 NA
参考答案：B
本题解析：A、FeCl3与沸水不可能全部反应生成胶体，错误；B、标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是：
，正确；C、CO32－会水解，错误；D、0.1 mol Na2O2作供氧剂时转移的电子数目是0.1 NA，错误。
本题难度：简单