1、简答题 在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有______转移，这类反应就属于______反应．元素化合价升高，表明该元素的原子______电子，含该元素的物质发生______反应，这种物质是______剂；例如在Fe3O4+4CO ">
时间:2017-08-26 01:12:11
1、简答题 在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有______转移，这类反应就属于______反应．元素化合价升高，表明该元素的原子______电子，含该元素的物质发生______反应，这种物质是______剂；例如在Fe3O4+4CO
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参考答案：氧化还原反应的特征是有元素的化合价发生变化，实质是电子转移，有化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价升高元素失电子，被氧化，发生氧化反应，含有该元素的反应物是还原剂，化合价降低元素得到电子，被还原发生还原反应，含有该元素的反应物是氧化剂，故答案为：电子；氧化还原；失；氧化；还原；Fe3O4；CO．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 元素R有如下反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3-中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．每反应消耗1molRO3-，转移电子的物质的量为5mol
参考答案：A、根据R元素的一种离子R-，可知其元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，故A错误；
B、RO3-中R元素的化合价为+5价，最高价是+7价，所以RO3-中的R既能被还原又能被氧化，故B错误；
C、周期表中第ⅤⅡA族的溴单质是液态，故C错误；
D、反应RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O中，R元素的化合价为+5价，降为0价，化合价降低5，所以转移电子数为5，即每反应消耗1molRO3-，转移电子的物质的量为5mol，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 写出下列反应的双线桥，需指明氧化剂和还原剂，以及得失的电子数．
（1）2KClO3
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参考答案：（1）反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O2中0价，氧化剂和还原剂都是KClO3，转移电子数为12，用双线桥表示其电子转移情况为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/txk2i0eb2d3.png\">，
故答案为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/txk2i0eb2d3.png\">；
（2）反应中P元素化合价由0价升高到+5价，O元素化合价由0价降低到-2价，氧化剂为O2，还原剂为P，用双线桥表示其电子转移情况为600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/4tbhbwmpqkk.png\">，
故答案为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/4tbhbwmpqkk.png\">．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
______KMnO4+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+____________
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）．
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性?②还原性和酸性
③只有氧化性?④氧化性和酸性
（4）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol．
（5）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl2的______倍．
参考答案：（1）元素化合价的变化分别为：Mn元素由KMnO4的+7价变成MnCl2中的+4价，化合价降低，所以KMnO4是氧化剂，一个KMnO4得5个电子生成MnCl2；
Cl元素由?HCl中的-1价变成Cl2中的0价，化合价升高，所以?HCl是还原剂，生成一个Cl2分子需失2个电子；
根据氧化还原反应中得失电子数相等，其最小公倍数是10，所以得到10mol电子需要5mol高锰酸钾参加反应，失去1omol电子需要10molHCl参加氧化还原反应，再根据原子守恒，判断其它物质的计量数．
故答案为：2；10； 2；2；5；8
?（2）单质、弱电解质写化学式，强电解质写离子，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）通过以上分析知，盐酸起还原剂的作用；盐酸是强酸，能和金属氧化物反应生成盐和水，所以起酸的作用．
故选：②
（4）2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O?转移电子
? 5mol? 10mol
?0.1mol? 0.2mol
故答案为：0.2mol
（5）Cl2、ClO2作消毒剂时，其还原产物均为Cl-．根据得电子能力得：
5NA67.5：2NA71=2.63
故答案为：2.63
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知只有浓盐酸与MnO2在加热的条件下才能反应产生C12，稀盐酸与MnO2不反应．请问在课堂上做演示实验时，用下列两种方法制取C12：①用含HCl?146g的浓盐酸与174g?MnO2反应；②用87g?MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得C12（ ）
A．①比②多
B．②比①多
C．一样多
D．无法比较
参考答案：反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2?△?.?MnCl2+Cl2↑+H2O，
①n（HCl）=146g36.5g/mol=4mol，n（MnO2）=174g87g/mol=2mol，
浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以生成的n（Cl2）＜1mol；
②n（MnO2）=87g87g/mol=1mol，由于浓盐酸足量，生成的n（Cl2）=1mol，
所以所得C12②比①多，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般