高考化学知识点总结《氧化还原反应中的规律》高频试题巩固（2017年最新版）
时间:2017-08-26 01:12:11
1、简答题 Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
| 1 3 |
| 2 3 |
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| ?温度/℃ | ?1000 | ?1150 | ?1300 ?平衡常数 ?4.0 ?3.7 ?3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H=______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO2）=______，CO的平衡转化率为______．
Ⅱ．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，则被氧化的元素是______．
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
______KOCN+______KOH+______Cl2═______CO2+______N2+______KCl+______H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g．
2、选择题 下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（ ）
A．Cl--→Cl2
B．H2-→HCl
C．CaCl2-→CaCO3
D．Fe3+-→Fe2+
3、选择题 为了防止枪支生锈，常将制成的枪支进行“发蓝”处理，也就是将枪支放入NaNO2和NaOH的混合溶液中迅速氧化，表面生成Fe3O4的细密的保护层，主要反应是①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+H2O+NH3↑+7NaOH，③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．下列说法正确的是（ ）
A．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子
B．该生产过程不产生任何污染
C．反应③是氧化还原反应
D．温度升高，发蓝层会增厚
4、选择题 实现下列变化，必需加入还原剂的是（ ）
A．Cl2→HClO
B．Fe→FeCl3
C．NaI→AgI
D．F2→HF
5、选择题 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）
A．氧化剂被氧化，还原剂被还原
B．被氧化的物质是失去电子的物质
C．还原剂发生还原反应
D．失电子、化合价降低的物质是还原剂